题目内容
5．下列有关硅的叙述中，正确的是（ ）| A． | 硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在 | |
| B． | 硅是构成矿石和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有元素中居第二位 | |
| C． | 单晶硅常用于制造光导纤维 | |
| D． | 可用石英坩埚加热NaOH |
分析 A、自然界中没有游离态的硅存在；
B、硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位；
C、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料；
D、二氧化硅与氢氧化钠反应．
解答 解：A、硅在自然界中以化合态形式存在，故A错误；
B、硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第二位．故B正确；
C、硅在电子工业中，是最重要的半导体材料，二氧化硅是制造光导纤维，故C错误；
D、二氧化硅是酸性氧化物与氢氧化钠反应，所以不能用石英坩埚加热NaOH，故D错误；
故选B．
点评 本题主要考查物质的性质和用途，物质具有多种性质，解答时应该理解物质的用途是由物质的哪种性质决定的．
练习册系列答案
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16．常温下，下列各组溶液充分混合后，混合液的pH一定小于7的是（ ）
| A． | pH=3的盐酸与pH=11的氨水等体积混合 | |
| B． | pH=5的溶液稀释至1000倍 | |
| C． | 0.2mol/L的酸性溶液与0.1mol/L的碱性溶液等体积混合 | |
| D． | pH=2的盐酸与pH=12的Ba（OH）2溶液等体积混合 |
13．只用一种试剂就能将AgNO3、KSCN、H2SO4（稀）、NaOH四种无色溶液区分开，这种试剂是（ ）
| A． | BaCl2 | B． | Ba（NO3）2 | C． | FeCl3 | D． | 盐酸 |
20．如图是学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容．据此下列说法正确的是（ ）
| A． | 该硫酸与等体积的水混合所得溶液的质量分数小于49% | |
| B． | 该硫酸试剂的物质的量浓度为18.4mol/L | |
| C． | 50mL该H2SO4中加入足量的铜片加热，被还原的H2SO4的物质的量为0.46mol | |
| D． | 2.7gAl与足量的该硫酸反应可得到标准状况下的H23.36L |
10．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 碳酸钠可以用于治疗胃酸过多 | |
| B． | 过氧化钠可做航天员的供氧剂 | |
| C． | 金属钠有强还原性，能和硫酸铜溶液反应，但不能析出金属铜 | |
| D． | 为使面包松软可口可用碳酸氢钠做发泡剂 |
17．重金属元素铬的毒性较大，含铬废水需经处理达标后才能排放．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
（1）氧化过程中可代替H2O2加入的试剂是A（填序号）．
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
Ⅰ．某工业废水中主要含有Cr3+，同时还含有少量的Fe3+、Al3+、Ca2+和Mg2+等，且酸性较强．为回收利用，通常采用如下流程处理：
注：部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见下表．
| 氢氧化物 | Fe（OH）3 | Fe（OH）2 | Mg（OH）2 | Al（OH）3 | Cr（OH）3 |
| pH | 3.7 | 9.6 | 11.1 | 8 | 9（＞9溶解） |
A．Na2O2 B．HNO3 C．FeCl3 D．KMnO4
（2）加入NaOH溶液调整溶液pH=8时，除去的离子是AB；已知钠离子交换树脂的原理：Mn++nNaR-→MRn+nNa+，此步操作被交换除去的杂质离子是CD．
A．Fe3+ B． Al3+ C．Ca2+ D．Mg2+
（3）还原过程中，每消耗0.8mol Cr2O72-转移4.8mol e-，该反应离子方程式为3S2O32-+4Cr2O72-+26H+═6SO42-+8Cr3++13H2O．
Ⅱ．酸性条件下，六价铬主要以Cr2O72-形式存在，工业上常用电解法处理含Cr2O72-的废水：
该法用Fe作电极电解含Cr2O72-的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3溶液．
（1）电解时能否用Cu电极来代替Fe电极？不能（填“能”或“不能”），理由是因阳极产生的Cu2+不能使Cr2O72-还原到低价态．
（2）电解时阳极附近溶液中Cr2O72-转化为Cr3+的离子方程式为6Fe2++Cr2O72-+14H+═6Fe3++2Cr3++7H2O．
（3）常温下，Cr（OH）3的溶度积Ksp=1×10-32，溶液的pH应为5时才能使c（Cr3+）降至10-5 mol•L-1．
14．下列各物质中分子数目最多的是（ ）
| A． | 标准状况下，1molHCl | B． | 常温常压下，48gO3 | ||
| C． | 标准状况下33.6LNH3 | D． | 2NA个CH4 |
10．某溶液中含有Na+、Fe2+、Fe3+、Al3+四种离子，若向溶液中先滴加过量的NaOH溶液，然后再滴加过量的稀盐酸，则溶液中离子数目保持不变的是（ ）
| A． | Na+ | B． | Al3+ | C． | Fe3+ | D． | Fe2+ |