题目内容
8．下列有关物质的性质及应用说法正确的是（ ）| A． | 干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色 | |
| B． | SiO2具有导电性，可用于制造半导体材料 | |
| C． | 某溶液中加入BaCl2溶液，产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，该溶液一定含有Ag+ | |
| D． | Fe2+、SO2都能使酸性高锰酸钾溶液褪色，前者表现出还原性后者表现出漂白性 |
分析 A．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性；
B．二氧化硅为绝缘体；
C．加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子；
D．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫．
解答 解：A．氯气与水反应生成的次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，所以干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色，故A正确；
B．二氧化硅为绝缘体，不导电，用于制造半导体材料为硅，故B错误；
C．加入氯化钡产生不溶于稀硝酸的白色沉淀的离子可能为银离子或者硫酸根离子，故C错误；
D．高锰酸钾具有强的氧化性，能够氧化二价铁离子和二氧化硫，本身被还原而褪色，体现Fe2+、SO2的还原性，故D错误；
故选：A．
点评 本题考查了元素化合物知识，明确氯气、次氯酸、二氧化硅、硅、二氧化硫的性质是解题关键，注意离子检验的严密性，题目难度不大．
练习册系列答案
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14．肼（N2H4）是一种重要的工业产品．资料表明，氨和次氯酸钠溶液反应能生成肼．相关物质的物理性质如下：
某学生对NH3与NaClO的反应进行实验探究：
（1）NaClO溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）ClO-+H2O?HClO+OH-．
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
| 性状 | 熔点/℃ | 沸点/℃ | 水溶性 | |
| N2H4 | 无色液体 | 1.4 | 113 | 与水混溶 |
| N2H6SO4 | 无色晶体 | 254 | / | 微溶于冷水，易溶于热水 |
| 步骤 | 操作 | 现象 |
| Ⅰ | 取10g NaClO固体，加入100mL水 | 固体溶解，溶液呈碱性 |
| Ⅱ |  | 液面上方出现白雾 |
（2）肼是一种二元弱碱．
①向肼的溶液中滴加石蕊试剂，溶液变蓝，其原因是（用化学用语表示）N2H4+H2O?N2H5++OH-．
②向水中持续通入NH3，未观察到白雾．推测现象中的白雾由N2H4小液滴形成，进行实验：用湿润的红色石蕊试纸检验白雾，试纸变蓝．该实验不能判断白雾中含有N2H4，理由是白雾中混有NH3，NH3也可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
（3）进一步实验确认了A中生成了N2H4．步骤II中反应的化学方程式是（N2不参与反应）2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（4）继续进行如下实验：
a．向A中加入过量稀硫酸，得到沉淀．过滤、洗涤，得到N2H6SO4固体．
b．将N2H6SO4固体溶于KOH溶液，蒸馏，得到高纯度、高浓度的N2H4溶液．
①通过检验Cl-来判断沉淀是否洗涤干净．检验Cl-操作是取少量洗涤后的滤液放入试管中，加入足量Ba（NO3）2溶液振荡，静置后，在上层清液中继续加入硝酸酸化的AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则无Cl-．
②提纯含有NaCl的N2H6SO4固体的实验方法可以是重结晶．
③实验b中省略的实验操作是蒸馏．
15．设NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A． | 常温常压下，22.4L的NO2和CO2混合气体含有2NA个O原子 | |
| B． | 常温常压下，18gH2O中含有的原子总数为3NA | |
| C． | 标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NA | |
| D． | 常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA |
16．已知蓄电池在放电时起原电池的作用，充电时起电解池的作用，铅蓄电池在放电和充电时发生的化学反应方程式可用下列式表示Pb+PbO2+2H2SO4$?_{充电}^{放电}$2PbSO4+2H2O 据此判断下列叙述中正确的是（ ）
| A． | 放电时铅蓄电池负极电池反应 PbO2+4H++SO42-+2e-═PbSO4+2H2O | |
| B． | 充电时蓄电池阴极电极反应 PbSO4+2e-═Pb+SO42- | |
| C． | 用铅蓄电池来电解CuSO4溶液，要生成1.6g Cu，则该电池内部要消耗0.025mol H2SO4 | |
| D． | 铅蓄电池充电时，若要使3.03kg PbSO4转变为Pb和PbO2，则需要通过20mol电子 |
A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
13．从图中表示的各物质能量变化推断下列热化学方程式正确的是（a、b均为正数）（ ）
| A． | 4P（白磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H1=+（a+b）kJ/mol | |
| B． | 4P（红磷）+5O2（g）═2P2O5（S）；△H2=-（b）kJ/mol | |
| C． | 4P+5O2═2P2O5（s）；△H3=+（a+b）kJ/mol | |
| D． | P（白磷）═P（红磷）；△H4=+（a）kJ/mol |