关于二氧化硅的叙述不正确的是( )①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料②硅.碳原子最外层都有4个电子.故SiO2的物理性质与CO2类似③SiO2既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应.是两性氧化物④将CO2通入Na2SiO3溶液中有胶状沉淀生成.说明碳酸比硅酸酸性强．A．②③B．③④C．②④D．①④ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

13．关于二氧化硅的叙述不正确的是（　　）
①二氧化硅是制造光导纤维的重要原料
②硅、碳原子最外层都有4个电子，故SiO₂的物理性质与CO₂类似
③SiO₂既能和氢氧化钠溶液反应也能和氢氟酸反应，是两性氧化物
④将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀生成，说明碳酸比硅酸酸性强．

A．

②③

B．

③④

C．

②④

D．

①④

分析 ①二氧化硅具有良好的光学特性；
②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体；
③两性氧化物是指：既能与酸又能与碱反应，只生成盐和水的氧化物；
④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸规律解答．

解答解：①二氧化硅具有良好的光学特性，是制造光导纤维的重要原料，故正确；
②二氧化硅为原子晶体，二氧化碳为分子晶体，故SiO₂的物理性质与CO₂不同，故错误；
③氢氟酸与二氧化硅反应生成四氟化硅和水，不符合两性氧化物的定义，不是两性氧化物，故错误；
④碳酸酸性强于硅酸，依据强酸制备弱酸，将CO₂通入Na₂SiO₃溶液中有胶状沉淀硅酸生成，故正确；
故选：A．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉二氧化硅的性质是解题关键，注意二氧化硅为原子晶体，题目难度不大．

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3．

A是用途最广的金属，B、C是两种常见气体单质，E溶液为常见强酸，D溶液中滴加KSCN溶液显血红色，它们相互转化关系如图所示．
请回答：
（1）写出B物质的化学式：Cl₂；F的化学名称：氯化亚铁．
（2）写出第②步C在B中燃烧的反应现象：产生苍白色火焰，瓶口有白雾产生．
（3）写出第④步反应的化学反应方程式Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．
（4）F溶液中滴入NaOH溶液可能产生的实验现象是先生成灰白色沉淀，立即变成灰绿色，最后变成红褐色．

4．根据要求回答下列各题：
Ⅰ．现有①Na₂O ②SO₃ ③铁 ④蔗糖 ⑤冰醋酸（纯醋酸晶体） ⑥KNO₃晶体 ⑦氢氧化钠溶液等物质，请填空回答（填序号）：
以上物质在常温下（1）能导电的是③⑦；
（2）属于非电解质的是②④；
（3）属于电解质的是①⑤⑥．
Ⅱ．离子反应为中学化学中重要反应类型，在发生离子反应的反应物或生成物中，一定存在下列③⑤（填序号）
①单质 ②氧化物 ③电解质 ④盐 ⑤化合物．

1．明矾在生活、医药、工业上应用广泛．下面是实脸室探究从铝土矿（主要成分是氧化铝，含少量氧化铁和二氧化硅杂质）制备明矾的流程示意图．

（1）铝在地壳中以化合态存在．
（2）酸浸时发生反应的两个离子方程式为Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O、Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）若A为金属，则滤渣2的成分是铁、铝
（4）操作1是蒸发至有大量晶膜、冷却结晶
（5）x等于33.3；y等于13.8．

8．下列物质分类正确的是（　　）

	A．	Na₂O₂、Fe₃O₄、CuO均为碱性氧化物		B．	稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
	C．	烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质		D．	盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

18．（1）将117g NaCl溶于水配制成1L溶液，该溶液中NaCl的物质的量浓度为2mol/L．
（2）在标准状况下，将V L A气体（摩尔质量为M）溶于0.1L水中，所得溶液的密度为ρ，则此溶液的物质的量浓度为$\frac{1000Vρ}{（MV+2240）}$mol/L．
（3）某硫酸溶液的物质的量浓度为c₁，密度为ρ₁；另一种硫酸溶液的物质的量浓度为c₂，密度为ρ₂，将它们等体积混合后，所得溶液的密度为ρ₃，则混合后硫酸的物质的量浓度为A．
A．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$B．$\frac{{{c_1}+{c_2}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$C．$\frac{{（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{1000（{ρ_1}+{ρ_2}）}}$D．$\frac{{1000（{c_1}+{c_2}）{ρ_3}}}{{{ρ_1}+{ρ_2}}}$．

5．N_A代表阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	12g金刚石中含有的C-C键的数目为4N_A
	B．	12g石墨中含有的C-C键的数目为3N_A
	C．	31gP₄含有的P-P键的数目为N_A
	D．	60gSiO₂中含Si-O键的数目为4N_A

2．二氯化二硫（S₂C1₂）的结构式为Cl-S-S-Cl，易与水反应：2S₂Cl₂+2H₂O=4HCl+SO₂↑+3S↓．对该反应下列说法正确的是（　　）

	A．	S₂C1₂做氧化剂，H₂O做还原剂
	B．	氧化产物与还原产物的物质的量之比为l：3
	C．	每生成l mol SO₂转移4 mol电子
	D．	每生成48g硫会断裂6mol共价键

3．下列离子方程式书写正确的是（　　）

	A．	惰性电极电解硫酸铜溶液：2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ 2Cu+O₂↑+4H⁺
	B．	用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH₃CHO+2Ag（NH₃）₂⁺+2OH^-$\stackrel{水浴加热}{→}$CH₃COO^-+NH₄⁺+3NH₃+2Ag↓+H₂O
	C．	苯酚钠溶液中通入少量的CO₂：
	D．	氢氧燃料电池的负极反应式：O₂+2H₂O+4e^-═4OH^-

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