过量的锌粉和100ml 6mol•L-1的盐酸反应.当向其中加入少量的下列物质时.能够减慢反应速率.又不影响产生H2总量的是( )①醋酸钠固体 ②Na2CO3晶体 ③氯化钠溶液 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥NaOH晶体．A．①③④B．①③C．②④⑥D．②⑤⑥ 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

5．过量的锌粉和100ml 6mol•L^-1的盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够减慢反应速率，又不影响产生H₂总量的是（　　）
①醋酸钠固体 ②Na₂CO₃晶体 ③氯化钠溶液 ④铁粉 ⑤浓盐酸 ⑥NaOH晶体．

A．

①③④

B．

①③

C．

②④⑥

D．

②⑤⑥

分析能够减慢反应速率，可使氢离子浓度降低，又不影响产生H₂总量，则氢离子的总物质的量不变，以此解答该题．

解答解：①加入醋酸钠固体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
②加入Na₂CO₃晶体，消耗盐酸，生成氢气的总量减少，故错误；
③加入氯化钠溶液，溶液体积增大，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量不变，故正确；
④加入铁粉，形成原电池反应，反应速率增大，故错误；
⑤加入浓盐酸，反应速率增大，生成氢气的总量增多，故错误；
⑥加入NaOH晶体，氢离子浓度降低，反应速率减小，但生成氢气的总量也减少，故错误．
故选B．

点评本题考查化学反应速率的影响因素，为高考高频考点，注意题目的要求，答题时注意审题，难度不大，注意相关基础知识的积累．

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15．下列物质既具有氧化性又有还原性的是（　　）
①SO₂ ②CO₂ ③Fe²⁺ ④HCl ⑤H₂O₂．

16．一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co₂O₃•CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面；锂混杂于其中．从废料中回收氧化钴（CoO）的工艺流程如下：

（1）过程I中采用NaOH溶液溶出废料中的Al，反应的离子方程式为2Al+2OH^-+2H₂O=+2AlO₂^-+3H₂↑．
（2）过程II中加入稀H₂SO₄酸化后，再加入Na₂S₂O₃溶液浸出钴．则浸出钴的化学反应方程式为（产物中只有一种酸根）4Co₃O₄+Na₂S₂O₃+11H₂SO₄=12CoSO₄+Na₂SO₄+11H₂O．在实验室模拟工业生产时，也可用盐酸浸出钴，但实际工业生产中不用盐酸，请从反应原理分析不用盐酸浸出钴的主要原因Co₂O₃•CoO可氧化盐酸产生Cl₂污染环境．

（3）过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al（OH）₃，碳酸钠溶液在产生Al（OH）₃时起重要作用，请写出该反应的离子方程式2Al³⁺+3CO₃^2-+3H₂O=2Al（OH）₃↓+3CO₂↑．
（4）碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同，请写出在过程Ⅳ中起的作用是调整pH，提供CO₃^2-，使Co²⁺沉淀为CoCO₃．
（5）在Na₂CO₃溶液中存在多种离子，各种离子的浓度由大到小顺序为c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（6）CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl₂溶液．CoCl₂含结晶水数目不同而呈现不同颜色，利用蓝色的无水CoCl₂吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水．如图是粉红色的CoCl₂•6H₂O晶体受热分解时，剩余固体质量随温度变化的曲线，B物质的化学式是CoCl₂•H₂O．

13．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.24 L CO₂中含有原子数为0.3N_A
	B．	25℃，pH=13的NaOH溶液中含有OH^-为0.1N_A
	C．	一定条件下，4.6 g NO₂和N₂O₄混合气体中含有的N原子数目为0.1N_A
	D．	1L0.1molL^-1的氨水中有N_A个NH₄⁺

20．下列关于金属氧化物的说法中正确的是（　　）

	A．	Al₂O₃能与酸反应，但不能与碱反应
	B．	FeO在空气中受热，会被氧化为Fe₃O₄
	C．	Na₂O₂既有氧化性又有还原性，故Na₂O₂属于两性氧化物
	D．	Na₂O和Na₂O₂中阴、阳离子个数之比分别为1：2 和1：1

10．无水FeCl₃是一种重要的化学试剂，其熔点306℃沸点315℃，遇潮湿空气即产生大量白雾．某中学化学兴趣小组拟利用中学常见仪器设计实验制备无水FeCl₃，实验装置如图所示．

请回答下列问题：
（1）制备实验开始时，先检查装置的气密性，检查装置A的气密性的方法是将止水夹夹于E装置后的橡胶管上，在分液漏斗中加入水，打开分液漏斗的瓶塞和下端活塞，若无持续水滴滴下，则气密性良好．
（2）装置A中发生反应的离子方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，其中被还原的物质是MnO₂．
（3）写出D装置中可能观察到的现象是看到棕黄色的烟产生．
（4）装置B和F中的试剂分别是饱和食盐水、浓硫酸．
（5）甲同学认为F和G可以用一种仪器替代，且加入一种药品即可达到相同效果．这种药品可以是碱石灰或氧化钙．
（6）为检验D中的产物是否部分进入到F集气瓶中，可采用进行如下实验：取F中溶液少许，加入适量蒸馏水稀释，然后向溶液中滴加（写名称）硫氰化钾溶液，若观察到（现象）溶液中出现血红色则说明含有D中的生成物．该反应的离子方程式为Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃．

17．在t℃时，某NaOH稀溶液中，C（H⁺）=10^-amol/L，C（OH^-）=10^-bmol/L，已知a+b=12，则：
（1）该温度下，水的离子积常数Kw=10^-12；（具体数值）
（2）该温度下，将100mL 0.1mol/L的稀硫酸与100mL 0.4mol/L的NaOH溶液混合（混合时溶液体积的变化忽略不计）后，溶液的pH=11，此时该溶液中由水电离的C（OH^-）=1×10^-11mol/L；
（3）该温度下，CH₃COOH和CH₃COONa的混合溶液，若测得混合液的PH=6，则溶液中：C（CH₃COO^-）-C（Na⁺）=0．（具体数值）

14．如图是实验室制备1，2-二溴乙烷并进行一系列相关实验的装置（加热及夹持设备已略）．

有关数据如表：

	乙醇	1，2-二溴乙烷	乙醚
状态	无色液体	无色液体	无色液体
密度/g/cm³	0.79	2.2	0.71
沸点/℃	78.5	132	34.6
熔点/℃	-l30	9	-1l6

请按要求回答下列问题：
（1）A中药品为1：3的无水乙醇和浓硫酸混合液，写出制备乙烯的化学反应方程式：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．
（2）下列有关A中反应说法错误的是AD（填编号）
A．将乙醇缓慢加入浓硫酸中配制混合酸
B．温度在140℃时，其主要反应为取代反应
C．浓硫酸的作用是脱水和催化
D．加入碎瓷片的作用是加快反应速度
（3）装置D中品红溶液的作用是验证二氧化硫是否被除尽；同时B装置是安全瓶，监测实验进行时E中是否发生堵塞，请写出堵塞时的现象玻璃管中液面上升．
（4）反应过程中应用冷水冷却装置E，其主要目的是减少液溴挥发，但又不能用冰水，其原因是1，2-二溴乙烷易凝结成固体而发生堵塞．
（5）装置F中的化学反应方程式为：Br₂+2NaOH=NaBr+NaBrO+H₂O．

11．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：
（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲判断肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：CuSO₄．
（2）在上述试管内依次加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡．甲据此判断肯定有两种物质存在．这两种物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，沉淀消失的有关的离子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl．你认为乙的结论：（填“对”或“不对”）不对，理由是：步骤（2）加入BaCl₂引入氯离子．．