Question

11．对一份白色固体，经过初步分析得知，其含有Na₂CO₃、Na₂SO₄、NaCl、CuSO₄等物质中的一种或几种．甲乙两位同学为了进一步确定这份白色固体的组成进行了如下实验：
（1）甲取了少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体．因此，甲判断肯定有一种物质不存在．这种物质的化学式是：CuSO₄．
（2）在上述试管内依次加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失，且溶液里冒出了无色气泡．甲据此判断肯定有两种物质存在．这两种物质是Na₂CO₃、Na₂SO₄，沉淀消失的有关的离子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑．
（3）乙将甲实验后所得混合物进行了过滤，取滤液约2ml于另一支洁净的试管里，然后向该其中加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀．因此乙判断那份白色固体中肯定有NaCl．你认为乙的结论：（填“对”或“不对”）不对，理由是：步骤（2）加入BaCl₂引入氯离子．．

Answer 1

分析 （1）根据CuSO₄溶于水呈蓝色判断；
（2）加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明生成的沉淀为BaCO₃和BaSO₄，碳酸钡和稀硝酸之间可以反应；
（3）向该试管内加入了稍过量的AgNO₃溶液和稀硝酸，结果也产生了白色沉淀，该沉淀为AgCl，结合步骤（2）进行判断．

解答 解：（1）CuSO₄溶于水呈蓝色，取少量白色固体在试管内用水溶解，结果得无色澄清的液体，说明不含CuSO₄，故答案为：CuSO₄；
（2）加入了稍过量的BaCl₂溶液和稀硝酸，结果是先产生了白色沉淀，后又有一部分沉淀消失并从溶液里冒出无色气泡，说明生成的沉淀为BaCO₃和BaSO₄，则说明样品中含有Na₂CO₃和Na₂SO₄，碳酸钡和稀硝酸反应让沉淀消失的有关的离子方程式是BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑，
故答案为：Na₂CO₃、Na₂SO₄； BaCO₃+2H⁺═Ba²⁺+H₂O+CO₂↑；
（3）步骤（2）加入BaCl₂引入氯离子，不能确定原样品中是否含有NaCl，则乙的结论不对，故答案为：不对；步骤（2）加入BaCl₂引入氯离子．

点评 本题考查未知物的鉴别，题目难度不大，本题注意根据反应现象判断可能的物质的组成，注意鉴别时要排除其它因素的干扰．