计算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL.需要称取固体NaOH的质量是多少? 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．计算配制0.2mol/L NaOH溶液500mL，需要称取固体NaOH的质量是多少？

分析先根据n=cV计算出该氢氧化钠溶液中的溶质的物质的量，然后根据m=nM计算出需要氢氧化钠的质量．

解答解：配制的0.2mol/L NaOH溶液500mL，该溶液中含有NaOH的物质的量为：0.2mol/L×0.5L=0.1mol，
需要固体NaOH的质量为：40g/mol×0.1mol=4.0g，
答：需要称取固体NaOH的质量是4.0g．

点评本题考查了物质的量的计算，题目难度不大，明确物质的量与摩尔质量、物质的量浓度之间的关系为解答关键，试题侧重基础知识的考查，培养了学生灵活应用基础知识的能力．

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某同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是( )

A. 用带游码的托盘天平称2.4g NaOH时误用了“左码右物”的方法

B. 所用NaOH已经潮解

C. 有少量NaOH溶液残留在烧杯里

D. 向容量瓶中加水未到刻度线

14．将甲烷设计成燃料电池，其利用率更高，如图所示（A，B为多孔性碳棒）．持续通入甲烷，在标准状况下，消耗甲烷体积VL，则下列说法错误的是（　　）

	A．	通入CH₄的一端为原电池的负极，溶液中OH^-向负极区移动
	B．	当0＜V≤22.4L时，电池总反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O
	C．	当22.4L＜V≤44.8L时，负极电极反应为CH₄^-8e^-+9CO₃^2-+3H₂O═10HCO₃^-
	D．	当V=33.6L时，溶液中阴离子浓度大小关系为c（CO₃^2- ）＞c（HCO^3-）＞c（OH^-）

1．已知：H⁺（aq）+OH^-（aq）═H₂O（l）；△H=-57.3kJ•mol^-1．现将一定量的稀盐酸、浓硫酸、稀醋酸分别和1L 1mol•L^-1的NaOH溶液恰好完全反应，其反应热分别为△H₁、△H₂、△H₃，则△H₁、△H₂和△H₃的大小关系为（　　）

△H₁=△H₂＞△H₃

△H₃＞△H₁＞△H₂

△H₃＞△H₂＞△H₁

△H₂＞△H₁＞△H₃

11．下列化合物中，不能通过单质之间的反应直接制取的是（　　）

FeCl₃

SO₂

Fe₃O₄

18．下列物质转化在给定条件下不能实现的有（　　）
①Na$→_{点燃}^{O_{2}}$Na₂O₂$\stackrel{CO_{2}}{→}$Na₂CO₃②MgO$\stackrel{盐酸}{→}$MgCl₂溶液$\stackrel{电解}{→}$Mg
③Fe$→_{点燃}^{O_{2}}$Fe₂O₃$\stackrel{H_{2}SO_{4}}{→}$Fe₂（SO₄）₃④Fe₂O₃$\stackrel{HCl（aq）}{→}$FeCl₃（aq）$\stackrel{△}{→}$无水FeCl₃
⑤Al₂O₃$\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaAlO₂（aq）$\stackrel{HCl（aq）}{→}$AlCl₃．

	A．	石油含有C₅～C₁₁的烷烃，可通过分馏得到汽油
	B．	含C₁₈以上的烷烃经过催化裂化可以得到汽油
	C．	天然气的主要成分是甲烷，开采天然气应做到安全规范的操作
	D．	煤中含有苯及苯的同系物，可用分馏的方法把它们分离出来

13．按要求填空．
（1）L层电子数为K、M层电子数之和的原子，填写该原子的结构示意图：

；
（2）与Ne原子电子层结构相同的-2价阴离子，填写该离子的结构示意图：

；
（3）两核10电子的共价化合物的电子式：

；
（4）在1～18号元素中，气态氢化物的水溶液呈碱性的氢化物的化学式：NH₃．

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