高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是( )①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色 ②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色 ③溴水中加入CCl4振荡静置后.CCl4层无色．A．1个B．2个C．3个D．4个题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

14．高中化学学习过程中的物质颜色是需要注意的．下列关于颜色的描述正确的个数是（　　）
①钾元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察呈紫色
②KI溶液中加入淀粉溶液会变成蓝色
③溴水中加入CCl₄振荡静置后，CCl₄层无色．

A．

1个

B．

2个

C．

3个

D．

4个

分析 ①K元素的焰色反应必须透过蓝色的钴玻璃观察；
②碘单质遇淀粉试液变蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色；
③四氯化碳能萃取溴水中的溴．

解答解：①K元素的焰色反应透过蓝色的钴玻璃观察滤掉黄光的干扰，故①正确；
②因单质碘才能使淀粉溶液变成蓝色，碘离子遇淀粉试液不变色，所以KI溶液中I^-不能使淀粉溶液变成蓝色，故②错误；
③因溴水中加入CCl₄振荡静置后，溴从水中转移到CCl₄中，CCl₄因溶解溴呈橙红色，故③错误；
故选A．

点评本题考查元素化合物性质、焰色反应等知识点，明确物质性质、萃取原理、焰色反应原理等是解本题关键，知道碘单质性质的特殊性，知道萃取剂的选取方法，题目难度不大．

练习册系列答案

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4．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是（　　）

	A．	使pH试纸呈红色的溶液中：I^-、NO₃^-、SO₄^2-、Na⁺
	B．	水电离出的c（H⁺）=1×10^-13mol/L的溶液中：CO₃^2-、K⁺、ClO^-、SO₃^2-
	C．	在$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1×10¹²的溶液中：NH₄⁺、Ca²⁺、C1^-、K⁺
	D．	加入铝粉能产生大量氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^-、SO₄^2-

5．化学式为C₂H₆O的化合物A能与金属钠反应缓慢产生气泡．
（1）写出A的结构简式，其分子中含有的官能团是羟基（写名称）．
（2）A与金属钠反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑；
（3）含A体积分数为75%的水溶液可以用医用消毒剂．

2．下列物质的熔、沸点高低顺序正确的是（　　）

	A．	金刚石＞晶体硅＞二氧化硅＞碳化硅		B．	CI₄＞CBr₄＞CCl₄＞CF₄
	C．	NH₃＞H₂O＞N₂＞CO		D．	生铁＞钠＞纯铁

9．将7mLNO₂和NO的混和气体通过足量的饱和NaHCO₃溶液和浓硫酸后，再通过足量Na₂O₂，后气体体积变为3.5mL．则原混和气体中NO₂和NO的体积比为（　　）

19．氯丁橡胶M是理想的电线电缆材料，工业上可由有机化工原料A或E制得，其合成路线如图所示．

已知：H₂C=CH-C≡CH由E二聚得到．完成下列填空：
（1）C的名称是2-氯-1，3-丁二烯，E的电子式为

．
（2）反应②的反应类型是消去反应．
（3）写出反应②的化学反应方程式

．
（4）为研究物质的芳香性，将E三聚、四聚成环状化合物，依次写出它们的结构简式

、

．鉴别这两个环状化合物的试剂为溴水或酸性高锰酸钾溶液．
（5）由A经三步反应制备1，4-丁二醇（

），其反应步骤为：（第一、三步用化学方程式表示）
第一步：H₂C=CH-CH=CH₂+Br₂→BrH₂C-CH=CH-CH₂Br；
第二步：加成反应；
第三步：BrH₂CCH₂CH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOH₂CCH₂CH₂CH₂OH+2NaBr．

6．有关晶体的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定
	B．	二氧化硅的熔点、硬度均比二氧化碳高
	C．	冰融化时水分子时，仅共价键发生断裂，分子本身没有变化
	D．	氯化钠熔化时离子键被破坏，故属于化学变化

3．与27.0克H₂O含有相同中子数的D₂O质量为（　　）

4．某研究性学习小组进行如下探究活动：
实验目的：探究Cl₂、Br₂、I₂的氧化性强弱．
查阅资料：①常温下，高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气；
②溴单质易挥发，碘单质易升华；
③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色；
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液（从稀到浓）的颜色变化如图所示．

	水	四氯化碳
溴	黄→棕	橙→橙红
碘	深黄→褐	紫→深紫

实验方案：该小组设计如图所示装置实验（夹持仪器已略去，装置气密性完好）

实验过程：
Ⅰ先打开弹簧夹，再打开活塞a，滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时，加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时，关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题：
（1）验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，写出该反应的化学方程式Cl₂+2KI═I₂+2KCl；
（2）为验证溴的氧化性强于碘，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中，关闭活塞b，取下试管D振荡，静置，观察到D中CCl₄层溶液变为紫红色，说明溴的氧化性强于碘，写出该反应的离子方程式2I^-+Br₂=2Br^-+I₂；
（3）由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂；
（4）你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作，请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同，棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多，说明C中还存有溴离子，不存在氯气，确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应．

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