A.B.C.D.E.F都是周期表中前四周期的元素.它们的核电荷数依次增大.其中A.B.C.D.E为不同主族的元素．A.C的最外层电子数都是其电子层数的2倍.B的电负性大于C.透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色.F的基态原子中有4个未成对电子．(1)基态的F2+核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d6或[Ar]3d6．(2)B的气态氢化物在水中的溶解度远� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

8．

A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
（1）基态的F²⁺核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶或[Ar]3d⁶．
（2）B的气态氢化物在水中的溶解度远大于A、C的气态氢化物，原因是NH₃与H₂O分子间存在氢键
CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键．
（3）化合物FD₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，它的晶体类型是分子晶体；化合物ECAB中的阴离子与AC₂互为等电子体，该阴离子的电子式是

．
（4）化合物EF[F（AB）₆]是一种蓝色晶体，如图表示其晶胞的$\frac{1}{8}$（E⁺未画出）．该蓝色晶体的一个晶胞中E⁺的个数为4．
（5）FD₃与ECAB溶液混合，得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是K₂Fe（SCN）₅．

分析 A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素；A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素；F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则F是Fe元素，据此进行解答．

解答解：A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素；A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，则A是C元素，C是S元素，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，E是K元素，D的原子序数介于S与K元素之间，故D为Cl元素，B的电负性大于C，且B的原子序数小于C，属于不同主族，所以B是N元素；F位于第四周期，基态原子中有4个未成对电子，外围电子排布为3d⁶4s²，则F是Fe元素．
（1）基态的Fe³⁺核外电子排布式为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶，故答案为：1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶ 或[Ar]3d⁶；
（2）B的气态氢化物为NH₃，A、C的气态氢化物分别为CH₄、H₂S，NH₃与H₂O分子间存在氢键，而CH₄、H₂S不能与水分子形成氢键，故NH₃在水中的溶解度远大于CH₄、H₂S，
故答案为：NH₃与H₂O分子间存在氢键，CH₄、H₂S分子与H₂O分子间不存在氢键；
（3）化合物FeCl₃是棕色固体、易潮解、100℃左右时升华，熔沸点低，属于分子晶体，化合物KSCN中的阴离子与CS₂互为等电子体，该阴离子的电子式是，
故答案为：分子晶体；；
（4）该$\frac{1}{8}$晶胞中含有Fe²⁺：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；含Fe³⁺：4×$\frac{1}{8}$=$\frac{1}{2}$；含CN^-：12×$\frac{1}{4}$=3．根据化合价代数和为0的原则，该$\frac{1}{8}$晶胞中含有K⁺：3-（$\frac{1}{2}$×2+$\frac{1}{2}$×3）=$\frac{1}{2}$，则一个晶胞中K⁺的个数为$\frac{1}{2}$×8=4，
故答案为：4；
（5）FeCl₃与KSCN得到含多种配合物的血红色溶液，其中配位数为5的配合物的化学式是：K₂Fe（SCN）₅，故答案为：K₂Fe（SCN）₅．

点评本题考查位置、结构与性质关系的综合应用，涉及核外电子排布、氢键、晶体类型与性质、等电子体、配合物、晶胞计算等，题目难度中等，明确原子结构与元素周期律、元素周期表的关系为解答关键，（4）中注意利用均摊法进行计算．

练习册系列答案

相关题目

18．

按如图所示装置进行实验，并回答下列问题：
（1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
（2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e^-=Zn²⁺；铜极为正极，电极反应式为Cu²⁺+2e^-=Cu；石墨棒C₁为阳极，电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑；石墨棒C₂附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
（3）当C₂极析出5.6L气体（标准状况）时，锌的质量变化为减少（增加或减少）16.25g．CuSO₄溶液的质量变化为增加（增加或减少）：0.25g．

19．过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸、水、乙醇等溶剂．某实验小组拟选用如图1装置（部分固定装置略）制备过氧化钙．

（1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为dfebcf或dfecbf．（填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）
（2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：①检查装置气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，熄灭酒精灯，待反应管冷却至室温，停止通入氧气，并关闭分液漏斗的活塞．（填操作）；④拆除装置，取出产物．
（3）利用反应Ca²⁺+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=CaO₂•8H₂O↓+2NH₄⁺，在碱性环境中制取CaO₂•8H₂O的装置如图2：
①装置A中发生反应的化学方程式为Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
②NH₃在Ca²⁺和H₂O₂的反应历程中所起的作用是中和过氧化氢和Ca²⁺反应析出的氢离子，促进反应进行（或使溶液呈碱性，减少CaO₂•8H₂O的溶解，或提高产品的产率）．
③反应结束后，经过滤、洗涤、低温烘干可获得CaO₂•8H₂O．检验CaO₂•8H₂O是否洗涤干净的操作为取最后的洗涤液少许于试管中，先加入稀硝酸酸化，再滴加硝酸银溶液，若没有白色沉淀生成，则说明已经洗涤干净，反之则说明未洗涤干净．
④已知CaO₂在350℃迅速分解生成CaO和O₂．若所取产品的质量为m g，加热至恒重时，剩余固体n g，则产品中CaO₂的质量分数为$\frac{9（m-n）}{2m}$×100%（用字母表示）：

16．下列变化中属于原电池反应的是（　　）

	A．	铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化
	B．	在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜
	C．	铁丝与浓硫酸在常温下钝化
	D．	在铁与稀H₂SO₄反应时，加几滴CuSO₄溶液，可加快H₂的产生

3．

钴（Co）是人体必需的微量元素．含钴化合物作为颜料，具有悠久的历史，在机械制造、磁性材料等领域也具有广泛的应用．请回答下列问题：
（1）Co基态原子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁷4s²；
（2）酞菁钴近年来在光电材料、非线性光学材料、光动力学疗法中的光敏剂、催化剂等方面得到了广泛的应用．其结构如图所示，中心离子为钴离子．
①酞菁钴中三种非金属原子的电负性由大到小的顺序为N＞C＞H；
（用相应的元素符号作答）；碳原子的杂化轨道类型为sp²；
②与钴离子通过配位键结合的氮原子的编号是2，4；
（3）CoCl₂中结晶水数目不同呈现不同的颜色．
CoCl₂可添加到硅胶（一种干燥剂，烘干后可再生反复使用）中制成变色硅胶．简述硅胶中添加CoCl₂的作用：随着硅胶的吸湿和再次烘干，二氯化钴在结晶水合物和无水盐间转化，通过颜色的变化可以表征硅胶的吸湿程度；
（4）用KCN处理含Co²⁺的盐溶液，有红色的Co（CN）₂析出，将它溶于过量的KCN溶液后，可生成紫色的[Co（CN）₆]^4-，该配离子具有强还原性，在加热时能与水反应生成淡黄色[Co（CN）₆]^3-，写出该反应的离子方程式：2[Co（CN）₆]^4-+2H₂O=2[Co（CN）₆]^3-+H₂↑+2OH ^-；
（5）Co的一种氧化物的晶胞如图所示

，在该晶体中与一个钴原子等距离且最近的钴原子有12个；筑波材料科学国家实验室一个科研小组发现了在 5K 下呈现超导性的晶体，该晶体具有CoO₂的层状结构（如下图所示，小球表示Co原子，大球表示O原子）．下列用粗线画出的重复结构单元示意图不能描述CoO₂的化学组成的是D．

13．下列说法正确的是（　　）

	A．	氮原子的质量就是氮的相对原子质量
	B．	氦气的摩尔质量是8g•mol^-1
	C．	1molH₂SO₄中含1molH₂
	D．	1molH₂O的质量是18g

20．如图所示，电极a和b均为石墨棒，在电解过程中，下列说法正确的是（　　）

	A．	电极a表面呈红色
	B．	电极b表面有气泡生成
	C．	电子由电源的负极沿导线流向电极b
	D．	该装置能量转化形式为化学能转化为电能