题目内容
16．下列变化中属于原电池反应的是（ ）| A． | 铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化 | |
| B． | 在空气中金属铝表面迅速被氧化形成保护膜 | |
| C． | 铁丝与浓硫酸在常温下钝化 | |
| D． | 在铁与稀H2SO4反应时，加几滴CuSO4溶液，可加快H2的产生 |
分析 属于原电池反应，说明符合原电池的构成条件，原电池的构成条件是：①有两个活泼性不同的电极，②将电极插入电解质溶液中，③两电极间构成闭合回路，④能自发的进行氧化还原反应，以此解答．
解答 解：A．铁表面镀铜，表面有划损时，形成原电池装置，金属铁是负极，铜是正极，加快了金属铁的腐蚀，铁表面镀铜，表面有划损时，也能阻止铁被氧化不属于原电池原理，故A错误；
B．铝是亲氧元素，在空气中，铝极易和氧气反应生成氧化物薄膜，该反应中没有两个活泼性不同的电极，不能构成原电池，所以发生的不是原电池反应，故B错误；
C．铁丝与浓硫酸在常温下钝化，是因为二者之间的反应生成了致密的氧化物薄膜的保护作用，即“钝化”，不属于原电池反应，故C错误；
D．铁置换出铜，Fe、Cu、稀硫酸构成原电池，进而加快反应速率，属于原电池反应，故D正确．
故选D．
点评 本题考查了化学腐蚀和电化学腐蚀的判断，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，根据原电池构成条件来分析解答即可，难度不大．
练习册系列答案
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6．下列对应操作正确且能达到实验目的是（ ）
| A． |  用图装置验证化学能转化为电能 | B． |  用图装置量取15.00mL KMnO4溶液 | ||
| C． |  用图装置测定该化学反应速率 | D． |  用图装置在铁制品表面镀铜 |
7．关于物质的量浓度溶液的配置说法正确的是（ ）
| A． | 容量瓶在使用之前要检漏 | |
| B． | 容量瓶上有温度，浓度，标线三个标识 | |
| C． | 定容时，因不慎使液面高于容量瓶的刻度线，可用滴管将多余液体吸出 | |
| D． | 配置好的溶液储存在容量瓶中，并贴上标签 |
4．雾霾天气肆虐给人类健康带来了严重影响．燃煤和汽车尾气是造成空气污染的原因之一．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大 E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
①该反应是吸热反应（填“吸热”或“放热”）．
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）汽车尾气净化的主要原理为：
2NO（g）+2CO$?_{加热}^{催化剂}$2CO2（g）+N2（g）△H＜O
①该反应的速率时间罔像如图中左图所示．若其他条件不变，仅在反应前加入合适的催化剂，其速率时间图象如图中右图所示．以下说法正确的是BC（填对应字母）．
A．a1＞a2，B．b1＜b2 C．t1＞t2 D．右图中阴影部分面积更大 E．左图中阴影部分面积更大
②若该反应在绝热、恒容的密闭体系中进行，下列示意图正确且能说明反应在进行到t1时刻达到平衡状态的是BD（填代号）．
（2）直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题．煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．
已知：CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H=-867kJ/mol
2NO2（g）═N2O4（g）△H=-56.9kJ/mol H2O（g）=H2O（l）△H=-44.0kJ/mol
写出CH4催化还原N2O4（g）生成N2和H2O（l）的热化学方程式：CH4（g）+N2O4（g）═N2（g）+2H2O（l）+CO2（g）△H=-898.1kJ/mol．
（3）CH4和H2O（g） 在催化剂表面发生反应CH4+H2O?CO+3H2，该反应在不同温度下的化学平衡常数如下表：
| 温度/℃ | 800 | 1000 | 1200 | 1400 |
| 平衡常数 | 0.45 | 1.92 | 276.5 | 1771.5 |
②T℃时，向1L密闭容器中投人l mol CH4和l mol H2O（g），平衡时c（CH4）=0.5mol/L，该温度下反应CH4+H2O═CO+3H2的平衡常数K=6.75．
（4）甲烷燃料电池可以提升能量利用率．如图是利用甲烷燃料电池电解100ml1mol/L食盐水，电解一段时间后，收集到标准状况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）．
①甲烷燃料电池的负极反应式：CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+
②电解后溶液的pH=14（忽略氯气与氢氧化钠溶液反应）
③阳极产生气体的体积在标准状况下是1.68L．
（1）某课外活动小组同学用图1装置进行实验，试回答下列问题：
1．关于下列四个图象的说法中正确的是（ ）
| A． | 图①表示将SO2气体通入溴水中溶液PH值随SO2气体变化关系 | |
| B． | 图②表示反应N2（g）+3H2（$?_{催化剂}^{高温、高压}$g）2NH3（g）△H＜0的平衡常数K随温度的变化 | |
| C． | 图③中阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 | |
| D． | 图④中的△H1＜△H2 |
A、B、C、D、E、F都是周期表中前四周期的元素，它们的核电荷数依次增大，其中A、B、C、D、E为不同主族的元素．A、C的最外层电子数都是其电子层数的2倍，B的电负性大于C，透过蓝色钴玻璃观察E的焰色反应为紫色，F的基态原子中有4个未成对电子．
．
5．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中不正确的是（ ）
| 选项 | 物质 | 所含杂质 | 除去杂质的方法 |
| A | N2 | O2 | 将气体缓缓通过足量的灼热铜网 |
| B | NaCl | KNO3 | 冷却热饱和溶液，过滤 |
| C | Cu | Zn | 加入足量稀盐酸，充分反应后过滤，洗涤，干燥 |
| D | FeCl2溶液 | CuCl2 | 加入足量铁粉，充分反应后过滤 |
| A． | A | B． | B | C． | C | D． | D |