将V1mL1.0mol•L-1 H2SO4溶液和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度.实验结果如图所示(实验中始终保持V1+V2=50mL)．下列叙述不正确的是( )A．做该实验时环境温度可能为20℃B．该实验表明化学能可以转化为热能C．NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L-1D．该实验表明中和反应是放热反题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

3．

将V₁mL1.0mol•L^-1 H₂SO₄溶液和V₂mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图所示（实验中始终保持V₁+V₂=50mL）．下列叙述不正确的是（　　）

	A．	做该实验时环境温度可能为20℃		B．	该实验表明化学能可以转化为热能
	C．	NaOH溶液的浓度约是1.5mol•L^-1		D．	该实验表明中和反应是放热反应

分析 A．实验时的温度应为酸碱未混合之前的温度；
B．反应时温度升高；
C．恰好反应时参加反应的H₂SO₄溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，以此计算NaOH浓度；
D．根据一个反应无法得出此结论．

解答解：A．温度为22℃时加入盐酸10mL，中和反应放热，实验时环境温度要低于22℃，故A正确；
B．反应时温度升高，说明化学能转化为热能，故B正确；
C．恰好反应时参加反应的H₂SO₄溶液的体积是30mL，由V₁+V₂=50mL可知，消耗的氢氧化钠溶液的体积为20mL，恰好反应时氢氧化钠溶液中溶质的物质的量是n，由H₂SO₄+2NaOH=Na₂SO₄+2H₂O可知，n=2×1.0mol•L^-1×0.03L=0.06mol，所以浓度c=$\frac{0.06mol}{0.02L}$=3mol/L，故C错误；
D．该反应是中和反应，反应放热，不能表明中和反应是放热反应，所以D错误；
故选CD．

点评本题考查中和反应、溶液pH的计算，题目难度中等，试题侧重学生图象及中和实质的考查，训练学生观察分析问题的能力，以及利用化学方程式计算的能力，比较综合．

练习册系列答案

68所名校图书小升初高分夺冠真卷系列答案

	A．	的一氯代物最多有4种
	B．	乙酸可与乙醇、金属钠、新制Cu（OH）₂悬浊液等物质反应
	C．	Cl₂可与乙烷发生取代反应，与乙烯发生加成反应
	D．	阿托酸（）可用于合成高分子材料

11．现有A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A、D同主族，A的原子半径是所有原子中最小的；C与E同主族，D、E、F同周期，A、B的最外层电子数之和与C的最外层电子数相等，A能分别与B，C形成电子总数为10的分子，且A与C形成的化合物常温下为液态，A能分别与E、F形成电子总数为18的气体分子．请回答下列问题（题中的字母只代表元素代号，与实际元素符号无关）；
（1）A～F六种元素原子，原子半径最大的是Na（填元素符号），E元素在元素周期表中的位置第三周期ⅥA族．
（2）D与A可形成化合物DA，该化合物的电子式为Na⁺[：H]^-．
（3）A、C、E三种元素形成的一种常见化合物，其浓溶液在加热条件下可与碳反应，该反应的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O．
（4）比较E、F气态氢化物的稳定性：HCl＞H₂S（用分子式表示）．
（5）元素C、D可形成的原子个数比为1：1的化合物，写出其与水、二氧化碳反应的化学方程式2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑、2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂↑．
（6）写出实验室制取F₂的反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．

18．取一定量含FeO、Fe₃O₄和Fe₂O₃的固体混合物，将其分成两等份并进行下列转化：

若稀HNO₃恰好完全反应，则所加稀HNO₃的物质的量浓度为（　　）

	A．	醋酸与NaOH溶液反应的离子方程式为：H⁺+OH^-═H₂O
	B．	金属钠与乙醇反应的化学方程式为：2Na+2CH₃CH₂OH→2CH₃CH₂ONa+H₂↑
	C．	聚氯乙烯的结构简式为：
	D．	氯化铵的电子式为：

15．某课外活动小组设计了如图1所示的装置，控制电流强度适中的情况下用其进行模拟氯碱工业缓慢电解NaCl溶液及相关实验．由于粗心，实验并未达到预期目的，但也看到了令人很高兴的现象（钠离子交换膜只允许钠离子和水通过）．请帮助他们分析并回答下列问题：

（1）写出B装置中阳极的反应式：Fe-2e^-═Fe²⁺；若阴极产生的气体体积为11.2mL（标准状况），则通过交换膜的钠离子的物质的量为0.001 mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因在阴极发生2H⁺+2e^-=H₂↑，H⁺浓度减小，使得H₂O?OH^-+H⁺的平衡向右移动，OH^-浓度增大，pH增大．
（2）制备氨气的方法有多种，写出实验室制备NH₃的化学方程式：2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
装置D可快速大量地制取NH₃，烧瓶内固体宜选用BE．
A．碱石灰 B．生石灰 C．二氧化硅 D．五氧化二磷 E．烧碱
（3）实验时打开止水夹a，关闭止水夹b，观察到A装置中烧瓶内的现象有：
①A烧杯中的水倒吸并产生红色喷泉；
②烧瓶中液面上升到高于左侧尖嘴一定程度后又逐渐下落至与尖嘴相平．
（4）当观察到A装置中的现象后，他们关闭止水夹a，打开止水夹b．再观察C装置，若无现象，说明理由，若有现象，请写出有关反应的化学方程式（是离子反应的写离子方程式）：Fe²⁺+2OH^-═Fe（OH）₂↓，4Fe（OH）₂+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃或写成总反应式：4Fe²⁺+8OH^-+2H₂O+O₂═4Fe（OH）₃↓．
（5）为了达到该实验的目的，小组同学进行改进，先将Fe极材料（填“Fe”或“Pt”）更换，若要验证该实验的阳极产物，还需在B、C装置之间添加一个装置，试在如图2的方框中画出此装置图并标出所需试剂

．

12．已知元素A的最高正价与最低负价的代数和为零．取5.6g元素A的单质与足量的烧碱溶液完全反应后，生成A的最高价化合物的同时收集到标况下氢气8.96L．元素A的原子核中质子数与中子数相等．
（1）试确定元素A在元素周期表中的位置第三周期第ⅣA族
（2）写出两种与A的气态氢化物分子具有相同电子数的双原子分子的化学式HCl、F₂．

13．电解法冶炼铝的原料是Al₂O₃，可由自然界中铝土矿获得，其生产过程可表示为：铝土矿（主要成分Al₂O₃，杂质SiO₂、Fe₂O₃）→Al（OH）₃→Al₂O₃→Al．
从铝土矿到Al（OH）₃的转化有两种方案：
方案1：

方案2：

回答下列问题：
（1）写出方案2中，向铝土矿中加入过量氢氧化钠溶液，发生反应的离子方程式：SiO₂+2OH^-=SiO₃^2-+H₂O、Al₂O₃+2OH^-+3H₂O=2[Al（OH）₄]^-．
（2）上述流程中，试剂A的化学式为CO₂；试剂B的化学式为NH₃•H₂O或NH₃；过滤③中，所得固体为Al（OH）₃，所得滤液中溶质的主要成分是NaHCO₃（填化学式）
（3）在生活中，常利用Al与Fe₂O₃间的铝热反应来进行焊接钢轨．
①已知0.1molAl与足量的Fe₂O₃粉末完全反应（产物都为固态），放出41.42kJ的能量，请写出该反应的热化学方程式2Al（s）+Fe₂O₃（s）=Al₂O₃（s）+2Fe（s）△H=-828.4kJ•mol^-1．
②除了Fe₂O₃，铝粉还可以与很多金属氧化物组成铝热剂．下列氧化物中不能与铝粉组成铝热剂的是a
a．MgO b．V₂O₅ c．Fe₃O₄ d．MnO₂．

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