用氯气和绿矾处理水.下列说法错误的是( )A．氯气起杀菌消毒作用B．氯气氧化绿矾C．绿矾具有净水作用D．绿矾的氧化产物具有净水作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（　　）

	A．	氯气起杀菌消毒作用		B．	氯气氧化绿矾
	C．	绿矾具有净水作用		D．	绿矾的氧化产物具有净水作用

分析 A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用；
B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁；
C．绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁；
D．氢氧化铁胶体具有吸附性，能够净水．

解答解：A．氯气与水反应生成次氯酸，次氯酸具有杀菌消毒作用，所以可以用适量氯气杀菌消毒，故A正确；
B．绿矾中二价铁离子具有还原性，氯气能够氧化二价铁离子生成三价铁，故B正确；
C．绿矾水解生成氢氧化亚铁不稳定，极易被氧化生成氢氧化铁，所以明绿不具有净水作用，故C错误；
D．绿矾的氧化产物为硫酸铁，硫酸铁中三价铁水解生成氢氧化铁胶体，具有吸附性，能够净水，故D正确；
故选：C．

点评本题考查了元素化合物知识，熟悉氯气、二价铁离子、三价铁离子性质是解题关键，题目难度不大．

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12．常温下、某无色溶液大量存在下列H⁺、Na⁺、Fe³⁺、Ba²⁺、OH^-、NO₃^-、SO₄^2-、CO₃^2-离子中的三种，且离子的物质的量相等．向其中滴加酚酞试液不变红色，该溶液中一定不含（　　）

H⁺

13．现有物质：①Cu、②CO₂、③稀硫酸、④Ba（OH）₂溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na₂CO₃
（1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
（2）④在水中的电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na₂CO₃固体的质量为5.3g，
下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
a．定容时俯视容量瓶的刻线 b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
c．未冷却就将溶液转移至容量瓶 d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
（4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
（5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O₂，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O₂后发生反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

10．知识的梳理和感悟是有效学习的方法之一．某学习小组将有关“电解饱和食盐水”的相关内容进行梳理，形成如下问题（显示的电极均为石墨）．

（1）图1中，电解一段时间后，气球b中的气体是H₂（填化学式），U形管右（填“左”或“右”）边的溶液变红．
（2）利用图2制作一种环保型消毒液发生器，电解可制备“84”消毒液的有效成分，则c为电源的负极；该发生器中反应的总离子方程式为Cl^-+H₂O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$ClO^-+H₂↑．
（3）氯碱工业是高耗能产业，一种将电解池与燃料电池相组合的新工艺可以节（电）能30%以上．该工艺的相关物质传输与转化关系如图3所示（其中的电极未标出，所用的离子膜都只允许阳离子通过）．
①燃料电池B中的电极反应式分别为：负极2H₂-4e^-+4OH?^-═4H₂O，正极O₂+4e^-+2H₂O═4OH^-．
②分析图3可知，氢氧化钠的质量分数a%、b%、c%由大到小的顺序为b%＞a%＞c%．

17．碘及其化合物在生产、生活、医疗和实验分析等方面都有重要应用．回答下列问题．
（1）碘酒中的分散质粒子的大小为a（天标号）．
a．小于1nm b．大于100nm c．在1～100n之间 d．100nm
（2）等浓度、等体积的次碘酸（HIO）溶液与NaOH溶液混合后溶液呈碱性，则次碘酸在水中的电离方程式HIO?H⁺+IO^-，该混合溶液呈弱碱性的原因是IO^-+H₂O?HIO+OH^-（用离子方程式表示）．
（3）碘酸碘是一种由碘元素和氧元素组成的化合物，碘的化合价为+3、+5两种价态，则碘酸碘的摩尔质量是398g/mol．
（4）加碘食盐中的碘以碘酸钾（KIO₃）形式存在，取少量加碘食盐溶于水，再加入稀硫酸、KI溶液和淀粉溶液，溶液变蓝，反应的离子方程式是I0₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O．据此反反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验分析，证明加碘食盐中存在IO₃^-，可供选择的物质有：①自来水、②蓝色石蕊试纸、③碘化钾淀粉试纸、④白糖、⑤食醋、⑥白酒．进行以上实验分析时，除需要用到加碘食盐外，还必须使用到的物质是③⑤（填序号），具体操作是取少量食盐，滴加食醋，然后将混合液滴在碘化钾淀粉试纸上，试纸变蓝，则含有．

7．实现化学能转变为电能的装置是（　　）

太阳能热水器

14．有3份等量的烧碱溶液，第1份直接与盐酸反应；第2份稀释一倍，再与盐酸反应；第3份通入适量的CO₂后，再与盐酸反应．若盐酸的浓度相同，完全反应时消耗盐酸的体积分别为V₁、V₂和V₃，则V₁、V₂和V₃的大小关系正确的是（　　）

V₁＞V₃＞V₂

V₂＞V₃＞V₁

V₁＞V₂＞V₃

11．防止金属腐蚀世界级难题，每年全世界钢的四分之一因腐蚀而损失．请回答下列问题：
（1）图甲是模拟钢铁腐蚀的装置，发生的腐蚀主要是电化学腐蚀中的吸氧腐蚀，该腐蚀过程中正极的电极反应式为O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-
（2）为降低某水库的铁闸门的腐蚀速率，可以采用图乙方案，其中焊接在铁闸门上的固体材料R可以采用C（填编号）
A．铜 B．钠 C．锌 D．石墨
（3）图丙所示方案也可以降低铁闸门的腐蚀速率，铁闸门应该连接直流电源的负极
（4）镀铜可防止铁制品腐蚀，电镀时用铜作阳极，铁作阴极，电解质溶液为硫酸铜．镀层磨损后，镀铜铁比镀锌铁更容易被腐蚀，请简要说明原因：镀层破损后，镀铜铁形成的原电池中铁作负极被腐蚀，镀锌铁形成的原电池中铁为正极被保护

结合如表回答下列问题（均为25℃时的数据）

酸	电力平衡常数（Ka）	酸	电力平衡常数（Ka）
CH₃COOH	1.7×10^-5	H₃BO₃	5.8×10^-10
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HNO₂	7.1×10^-4
H₂CO₃	Ka₁=4.2×10^-7 Ka₂=5.6×10^-11	HCN	6.2×10^-10

（1）上述五种酸中，酸性最强的是HNO₂ （填化学式）．HCO₃^-的电离平衡常数表达式K=$\frac{c（C{{O}_{3}}^{2-}）•c（{H}^{+}）}{c（HC{{O}_{3}}^{-}）}$．
（2）已知硼酸（H₃BO₃）与足量NaOH溶液发生酸碱中和反应的离子方程式为：H₃BO₃+OH^-=B（OH）₄^-，则硼酸为一元酸，硼酸的电离方程式为H₃BO₃+H₂O?B（OH）₄^-+H⁺．
（3）常温下，0.01mol•L^-1的HNO₂ 溶液加水稀释的过程中，下列各项数据增大的是④⑤（填代号）．
①c（H⁺ ） ②$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（{H}^{+}）}$   ③Ka（HNO₂）
④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HN{O}_{2}）}$   ⑤c（OH^-）     ⑥$\frac{c（N{O}_{2}^{-}）}{c（HN{O}_{2}）•c（O{H}^{-}）}$
（4）如图描述的是醋酸与HNO₂ 在水中的电离度与浓度关系，
其中反映醋酸的是曲线乙（填“甲”或“乙”，已知：电离度=已电离的溶质分子数/原有溶质分子总数）．
（5）根据表中提供的数据可知，在溶液中能大量共存的微粒组是d （填代号）．
a．H₂CO₃、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COO^-、CN^-    b．HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COOH、CN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$
c．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CN^-、CO${\;}_{3}^{2-}$         d．HCN、HCO${\;}_{3}^{-}$、CH₃COO^-、CN
（6）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明HNO₂酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作）．