实现化学能转变为电能的装置是( )A．干电池B．电解水C．太阳能热水器D．水力发电题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

7．实现化学能转变为电能的装置是（　　）

A．

干电池

B．

电解水

C．

太阳能热水器

D．

水力发电

分析将化学能转化为电能，应为原电池装置，结合能量的转化特点判断．

解答解：A．干电池向电池中充电，干电池属于原电池，原电池向外提供电能时化学能转化为电能，故A正确；
B．电解水，电能转变为化学能，故B错误；
C．太阳能热水器，是太阳能直接转化为热能，故C错误；
D．水力发电时机械能转化为电能，故D错误．
故选A．

点评本题考查原电池和电解池知识，侧重于学生的分析能力和电化学知识的综合考查，注意把握常见能量的转化形成，题目难度不大．

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17．硫及其化合物在工业上有着广泛的应用．
完成下列填空：
（1）写出工业上以硫磺为原料生产硫酸的第一步反应方程式S+O₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$SO₂．
（2）工业上用过硫酸钾（K₂S₂O₈）测定钢铁中的锰含量，主要反应如下：
2Mn²⁺+5S₂O₈^2-+8H₂O→2MnO₄^-+10SO₄^2-+16H⁺
配平该反应方程式，氧化产物是MnO₄^-．
（3）用电解硫酸氢钾的方法制取过硫酸钾：HSO₄^-在阳极（填：“阳极”或“阴极”）反应生成S₂O₈^2-，另一极生成氢气，生成0.1mol的S₂O₈^2-同时可收集到0.2g氢气．
（4）已知硫酸的第二级电离并不完全：HSO₄^-H⁺+SO₄^2-（K_i=1.2×10^-2）；
在0.1mol/L的硫酸氢钾溶液中大约有30%的HSO₄^-电离，则该溶液中离子浓度由大到小排列第2位的离子是HSO₄^-，第4位的离子是SO₄^2-．往该溶液中加入硫酸氢钾固体并保持温度不变，则溶液中$\frac{c（{K}^{+}）}{c（HS{O}_{4}^{-}）}$减小（填：“增大”、“减小”或“不变”）
（5）已知：HSO₃^-?H⁺+SO₃^2-K=1.02×10^-7
NH₄⁺+H₂O?NH₃•H₂O+H⁺ K=5.65×10^-10
往亚硫酸氢铵中加入一定量的氢氧化钡溶液，可能发生的反应离子方程式是cd（选填编号）．
a．HSO₃^-+Ba²⁺+OH^-→BaSO₃↓+H₂O
b．NH₄⁺+2HSO₃^-+2Ba²⁺+3OH^-→2BaSO₃↓+2H₂O+NH₃•H₂O
c．NH₄⁺+HSO₃^-+Ba²⁺+2OH^-→BaSO₃↓+H₂O+NH₃•H₂O
d．2NH₄⁺+4HSO₃^-+3Ba²⁺+6OH^-→3BaSO₃↓+4H₂O+2NH₃•H₂O+SO₃^2-．

18．下列化学用语表示正确的是（　　）

	A．	聚丙烯的结构简式：		B．	NH₄Br的电子式：
	C．	对羟基苯甲醛的结构简式：		D．	二氧化碳分子的比例模型：

15．化学与生产、生活、社会密切相关．下列说法中不正确的是（　　）

	A．	绿色化学的核心是从源头上消除工业生产对环境的污染
	B．	“硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制的过程中产生的SO₂所致
	C．	铁在潮湿的空气中放置，易发生化学腐蚀而生锈
	D．	华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的二氧化硅

2．用氯气和绿矾处理水，下列说法错误的是（　　）

	A．	氯气起杀菌消毒作用		B．	氯气氧化绿矾
	C．	绿矾具有净水作用		D．	绿矾的氧化产物具有净水作用

用如图装置进行实验，甲逐滴加入到固体乙中，如表说法正确的是（　　）

选项	液体甲	固体乙	溶液丙	丙中现象
A	CH₃COOH	NaHCO₃	苯酚钠	无明显现象
B	浓HCl	KMnO₄	紫色石蕊	最终呈红色
C	浓H₂SO₄	Na₂SO₃	品红	红色变无色
D	浓H₂SO₄	Cu	氢硫酸	溶液变浑浊

19．煅烧黄铁矿（主要成分为FeS₂）所得的矿渣中含Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃、MgO等．用该矿渣可制备铁红（Fe₂O₃）．完成下列填空：
（1）煅烧黄铁矿的化学方程式4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂，反应过程中被氧化的元素Fe、S．
（2）矿渣中属于两性氧化物的是Al₂O₃，写出Fe₂O₃与稀硫酸反应的离子方程式Fe₂O₃+6H⁺=2Fe³⁺+3H₂O．
（3）Al（OH）₃的碱性比Mg（OH）₂的碱性弱（选填“强”或“弱”）；铝原子最外层电子排布式为3s²3p¹．
（4）SiO₂的熔点大于 Fe₂O₃的熔点（填“大于”或“小于”），原因是原子晶体熔点高于离子晶体，二氧化硅为原子晶体，氧化铁为离子晶体．
（5）已知矿渣质量为w kg，若铁红制备过程中，铁元素损耗25%，最终得到铁红的质量为m kg，则原来矿渣中铁元素质量分数为$\frac{14m}{15w}$（用表达式表示）．

16．将19.2g铜与400mL一定浓度的稀硫酸恰好完全反应，铜完全溶解并产生NO气体，所得溶液的体积仍是400mL．求：
（1）在标准状况下生成NO的体积
（2）原HNO₃溶液的物质的量浓度．

9．Ⅰ．现有浓度均为0.1mol•L ^-1的下列溶液：
①硫酸 ②醋酸 ③氢氧化钠 ④氯化铵 ⑤醋酸铵 ⑥硫酸铵 ⑦硫酸氢铵 ⑧氨
水，请回答下列问题：
（1）①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）④②③①．
（2）④、⑤、⑥、⑦、⑧五种溶液中NH₄⁺浓度由大到小的顺序是（填序号）⑥⑦④⑤⑧．
（3）将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度关系正确的是A．
A．c（Na⁺）=c（C1^-）＞c（OH^-）＞c（NH₄⁺）
B．c（Na⁺）=0.1mol•L^-1
C．c（Na⁺）+c（NH₄⁺）=c（C1^-）+c（OH^-）
D．c（H⁺）＞c（OH^-）
Ⅱ．如表是不同温度下水的离子积的数据：

温度/℃	25	t₁	t₂
水的离子积	1×10^-14	a	1×10^-12

试回答以下问题：
（1）若25＜t _l＜t ₂，则a＞1×10^-14（填“＞”、“＜”或“=”），做此判断的理由是水的电离为吸热反应，升高温度，平衡向着正反应方向移动．
（2）25℃时，某Na₂S0₄溶液中c（S0₄^2-）=5×10^-4 mol•L^-1，取该溶液l mL加水稀释至10mL，则
稀释后溶液中c（Na⁺）：c（OH^-）=1000：1．
（3）在t₂温度下，将pH=11的NaOH溶液a L与pH=1的H₂S0₄溶液b L混合，若所得混合液pH=2，则a：b=9：11．