Question

13．现有物质：①Cu、②CO₂、③稀硫酸、④Ba（OH）₂溶液、⑤稀硝酸、⑥熔融的Na₂CO₃
（1）上述物质中，非电解质是②（填物质代号），能导电的电解质是⑥（填代号），
（2）④在水中的电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-．
（3）实验室欲配制240mL 0.2mol/L ⑥的溶液，所用到的主要仪器有天平、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，应称取Na₂CO₃固体的质量为5.3g，
下列操作会造成所配溶液实际浓度偏高的是ac（填字母代号）．
a．定容时俯视容量瓶的刻线          b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥
c．未冷却就将溶液转移至容量瓶      d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯
（4）①和⑤在常温下反应的方程式为：3Cu+8HNO₃═3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O．该反应中当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为0.2mol．
（5）常温下将少量①放入③中，无明显现象，若持续通入O₂，可观察到①溶解，溶液变蓝，通入O₂后发生反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

Answer 1

分析 （1）非电解质、电解质均为化合物，非电解质在水中和熔融均不导电，含自由电子或离子的均可导电；
（2）Ba（OH）₂为强碱，完全电离；
（3）因配制溶液的体积为240mL，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，结合n=vc、m=nM计算，c=$\frac{n}{V}$分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断；
（4）由电子守恒可知，Cu失去电子等于氧化剂得到电子；
（5）观察到①溶解，溶液变蓝，则生成硫酸铜．

解答 解：（1）非电解质、电解质均为化合物，非电解质在水中和熔融均不导电，则只有②为非电解质；含自由电子或离子的均可导电，则能导电的电解质为⑥，
故答案为：②；⑥；
（2）Ba（OH）₂为强碱，完全电离，电离方程式为Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-，故答案为：Ba（OH）₂=Ba²⁺+2OH^-；
（3）因配制溶液的体积为240mL，而容量瓶的规格没有240mL，只能选用250mL，Na₂CO₃的物质的量n=cV=0.25L×0.2mol•L^-1₌0.05mol，其质量为0.05mol×106g/mol=5.3g，配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用托盘天平称量，用药匙取用药品，在烧杯中溶解，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，所以需要的仪器为：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、250mL容量瓶、胶头滴管，
a．定容时俯视容量瓶的刻线，水加少了，体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高，故选；          
b．容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，n、V均不变，则浓度不变，故B不选；
c．未冷却就将溶液转移至容量瓶，水加少了，体积偏小，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏高，故选；      
d．移液后未用蒸馏水洗涤玻璃棒和烧杯，n少了，由c=$\frac{n}{V}$可知，浓度偏偏低，故不选；
故答案为：250mL容量瓶；胶头滴管；5.3g；ac；
（4）由电子守恒可知，Cu失去电子等于氧化剂得到电子，则当有6.4gCu被氧化时，氧化剂得到电子的物质的量为$\frac{6.4g}{64g/mol}$×（2-0）=0.2mol，故答案为：0.2mol；
（5）观察到①溶解，溶液变蓝，则生成硫酸铜，则通入O₂后发生反应的化学方程式为2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O，故答案为：2Cu+O₂+2H₂SO₄=2CuSO₄+2H₂O．

点评 本题考查较综合，涉及电解质、氧化还原反应及离子反应，为高频考点，把握发生的反应、反应中元素的化合价变化是解答本题的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．