题目内容
6．造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）| A． | 升高温度可以提高NO和CO的转化率 | |
| B． | 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等 | |
| D． | 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响 |
分析 A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动；
B．催化剂对平衡移动无影响；
C．平衡时同种物质的正逆反应速率相等；
D．该反应为气体体积减小的反应．
解答 解：A．该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，则转化率减小，故A错误；
B．催化剂对平衡移动无影响，则使用高效催化剂，NO和CO的转化率不变，故B错误；
C．平衡时同种物质的正逆反应速率相等，则反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等，故C正确；
D．该反应为气体体积减小的反应，则增大压强，平衡正向移动，故D错误；
故选C．
点评 本题考查化学平衡移动，为高频考点，把握温度、压强对平衡移动的影响为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意反应的特点，题目难度不大．
练习册系列答案
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16．
标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（ ）
标准状况下，将体积为V L充满氨气的圆底烧瓶倒扣在含有足量水的水槽中（如图所示），实验完毕后立即将烧瓶从水槽中取出，所得溶液的密度为ρg•cm-3．下列说法错误的是（ ）| A． | 水最终会充满整个烧瓶 | |
| B． | 所得溶液的物质的量浓度为 $\frac{1}{22.4}$mol•L-1 | |
| C． | 所得溶液的质量分数为$\frac{17}{22400}$ρ | |
| D． | 将氨气换为二氧化氮，所得溶液的物质的量浓度也为$\frac{1}{22.4}$mol•L-1 |
17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（ ）
| A． | Mg | B． | SO2 | C． | Zn2+ | D． | Cl- |
14．在下列溶液中，能大量从存的离子组是（ ）
| A． | 常温下pH=13的溶液中能大量存在：Na+、Al3+、Cl-、SO42- | |
| B． | 与金属铝反应有大量气泡产生的无色溶液中：Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl- | |
| C． | 含有大量Fe3+的溶液中：SCN-、I-、Na+、Cl- | |
| D． | 溶液通入足量氨气后各离子还能大量存在：K+、Na+、SO42-、CO32- |
1．在实验室进行下列实验，括号内的实验仪器或试剂都能用得上的是（ ）
| A． | 配制100g20%的氢氧化钠溶液（烧杯、100mL容量瓶、胶头滴管） | |
| B． | 钠的焰色反应（铂丝、硫酸钠溶液、稀盐酸） | |
| C． | 从碘水中提取碘（蒸发皿、酒精灯、玻璃棒） | |
| D． | 除去自来水中的Cl-（铁架台、玻璃棒、漏斗） |
11．不能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）
| A． | Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+═2 Na++H2↑ | |
| B． | Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ | |
| C． | 碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O | |
| D． | 饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32-+CO2+H2O=HCO3- |
15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．
| 离子 | K+ | Na+ | NH4+ | SO42- | NO3- | Cl- |
| 浓度/mol•L-1 | 4×10-6 | 6×10-6 | 2×10-5 | 4×10-5 | 3×10-5 | 2×10-5 |
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．
16．某氢氧化钠溶液的实际浓度为0.1000mol/L．A同学的实验测定值为0.095mol/L，则他测定的相对误差为（ ）
| A． | 5.26% | B． | -5.26% | C． | 5% | D． | -5% |