题目内容

15．（1）2017年1月2日安徽六安出现了严重雾霾情况，经分析该雾霾中含有大量PM2.5、PM10、汽车尾气等等．将PM2.5样本用蒸馏水处理制成待测试样．若测得该试样所含水溶性无机离子的化学组分及其平均浓度如下表：
离子K+Na+NH4+SO42-NO3-Cl-
浓度/mol•L-14×10-66×10-62×10-54×10-53×10-52×10-5
根据表中数据判断PM2.5试样的pH=4．
（2）在一定条件下的溶液中，反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl达到平衡后，在其他条件不变的情况下，加入少量KCl固体，能使平衡不移动（填“正向”、“逆向”、“不”）
（3）泡沫灭火器是硫酸铝和碳酸氢钠溶液反应，反应的离子方程式是Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑．
（4）常温下，一定体积PH=2的二元弱酸H2R溶液与等体积PH=12的NaOH溶液混合，该混合溶液中电荷守恒的关系式是c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

分析 （1）根据溶液中电荷守恒计算；
（2）根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变；
（3）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳；
（4）pH=2的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，等体积混合H2R过量，溶液中溶质为H2R、NaHR，根据溶液中阴阳离子判断电荷守恒．

解答 解：（1）由溶液中电荷守恒：C（K+）+C（NH4+）+c（Na+）+C（H+）=2C（SO42-）+C（NO3-）+C（Cl-）+c（OH-）和KW，
C（H+）=2×4×10-5+3×10-5+2×10-5+$\frac{1{0}^{-14}}{c（{H}^{+}）}$-4×10-6-6×10-6-2×10-5，得C（H+）≈1×10-4mol•L-1，pH值为4，
故答案为：4；
（2）反应FeCl3+3KSCN?Fe（SCN）3+3KCl，实际参加反应的离子是中Fe3+、SCN-，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN-浓度不变，K+和Cl-不参加反应，平衡不移动；
故答案为：不；
（3）硫酸铝与碳酸氢钠在溶液中发生相互促进的水解反应生成氢氧化铝和二氧化碳，反应的离子方程式为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；
故答案为：Al3++3HCO3-=Al（OH）3↓+CO2↑；
（4）pH=2的二元弱酸H2R溶液中酸的物质的量浓度大于0.01mol/L，pH=12的NaOH溶液中氢氧化钠的物质的量浓度是0.01mol/L，等体积混合H2R过量，溶液中溶质为H2R、NaHR，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）；
故答案为：c（Na+）+c（H+）=c（HR-）+2c（R2-）+c（OH-）．

点评 本题考查了电解质溶液中的电荷守恒、平衡移动、pH的计算、盐的水解方程式的书写等知识，题目综合性较强，题目难度中等，注意把握溶液中的守恒关系，侧重于考查学生的分析能力和计算能力．

练习册系列答案
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5．可逆反应：2NO2（g）?2NO（g）+O2（g） 在恒容密闭容器中进行，下列情况能说明该反应达到平衡状态的是（　　）
①单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO2 
②单位时间内生成n mol O2的同时生成2n mol NO 
③用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率之比为2：2：1的状态 
④混合气体的颜色不再改变的状态 
⑤混合气体的密度不再改变的状态 
⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态．
A．①④⑤B．①④⑥C．②③⑤D．①②③④⑤⑥
6．造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（　　）
A．升高温度可以提高NO和CO的转化率
B．使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率
C．反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等
D．若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响
3．下列说法不正确的是（　　）
A．单质硅可用作光导纤维
B．普通玻璃、陶瓷、水泥属于传统无机非金属材料
C．石英晶体是一种空间立体网状结构的晶体，熔点高，硬度大
D．水玻璃可用于制备硅胶和木材防火剂的原料
10．某小组用如图Ⅰ装置制取漂白液（气密性已检验，试剂已添加），并研究其相关性质．
    操作和现象：打开分液漏斗的活塞，缓缓滴加一定量浓盐酸，点燃酒精灯；一段时间后，关闭分液漏斗的活塞，熄灭酒精灯．
（1）烧瓶中所进行反应的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（2）图I中饱和食盐水的作用是除去氯气中的HCl．
（3）图I中盛NaOH溶液的瓶中反应的离子方程式为Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O．
（4）若用图Ⅱ装置收集多余的氯气，请在虚线框内画出该装置简图．
（5）修改方案后，该小组同学制得了较高浓度的NaClO溶液．他们把漂白液和滴有酚酞的红色Na2SO3溶液混合后，得到无色溶液．（已知：Na2SO3溶液显碱性，Na2SO4溶液显中性）
提出猜想：
Ⅰ．NaClO把Na2SO3氧化成Na2SO4；
Ⅱ．NaClO把酚酞氧化了；
Ⅲ．NaClO把Na2SO3和酚酞都氧化了．
①下列实验方案中，要证明NaClO氧化了Na2SO3的最佳实验方案是bd．
a．向混合后的溶液中加入过量氯化钡溶液
b．向混合后的溶液中加入过量盐酸，再加入氯化钡溶液
c．向混合后的溶液中加入过量硝酸，再加入氯化钡溶液
d．向混合后的溶液中加入氢氧化钡溶液，过滤后，在沉淀中加入过量盐酸
②为证明NaClO氧化了酚酞，可进行的实验是向混合后的溶液中加入NaOH溶液，若溶液不变红说明酚酞已经被氧化；若溶液变红说明酚酞没有被氧化．
20．为减轻温室效应，科学家已致力于研究CO2的捕捉与封存技术，其反应原理之一为：CO2（g）+2NH3（g）?CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H＜0，下列措施既能加快反应速率又能提高产率的是（　　）
A．升高温度B．分离出CO（NH2）2C．缩小容器体积D．使用催化剂
7．下列说法正确的是（　　）
A．吸热反应一定需要加热才能发生
B．放热反应一定不需要加热就能进行
C．放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和
D．吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量
4．下列措施不会影响水的电离平衡的是（　　）
A．恒温条件下向水中加入少量Na2SO4固体
B．将水加热煮沸
C．恒温条件下向水中通入SO2气体
D．恒温条件下向水中通入氨气
4．某同学欲配制100mL 0.10mol•L-1的CuSO4溶液．以下操作1～5是其配制的过程及示意图：
操作1：准确称取一定质量的胆矾晶体并用适量蒸馏水溶解．
操作2：将所得溶液转移到仪器X中，用蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒2～3次，将洗涤液也转移到X中．
操作3：继续向X中加蒸馏水至液面 离X的刻度线l～2cm处．
操作4、操作5：见图
（1）仪器X的名称是100mL容量瓶；
（2）操作1中，应称取胆矾晶体的质量为2.5 g；
（3）若其余操作步骤均正确，根据操作4所配的溶液浓度偏小 选填“偏大”、“偏小”、“不影响”或“无法判断”）．

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