题目内容
17．下列微粒中，既有氧化性，又有还原性的是（ ）| A． | Mg | B． | SO2 | C． | Zn2+ | D． | Cl- |
分析 根据化合价和元素的性质之间的关系：居于最高价的只有氧化性，居于最低价的只有还原性，居于中间价的既有氧化性又有还原性，分析解答．
解答 解：A、金属只有正价没有负价，单质镁只有还原性，故A不选；
B、SO2中的硫居于中间价，既有氧化性又有还原性，故B选；
C、锌离子是锌元素的最高价，只有氧化性，故C不选；
D、氯离子中的氯元素处于最低价态，只具有还原性，故D不选；
故选B．
点评 本题考查学生元素的化合价和元素的性质之间的关系规律，可以根据所学知识进行回答，较简单．
练习册系列答案
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2．下列仪器适合用于萃取分液的是（ ）
| A． |  | B． |  | C． |  | D． |  |
8．下列关于一些化学实验的说法中，符合实验安全要求的是（ ）
| A． | 制备氯气时严格检查装置的气密性，并设置尾气吸收装置 | |
| B． | 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中，使用玻璃棒不断搅拌 | |
| C． | 在敞口容器中进行铜与浓硝酸的反应，并观察生成的气体 | |
| D． | 向一支试管中加入少量水，向其中投入一块黄豆大小的钠 |
12．
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：
+CH3COOH?
+H2O
实验参数：
实验装置：（见图）
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
乙酰苯胺是一种白色有光泽片状结晶或白色结晶粉末，是磺胺类药物的原料，可用作止痛剂、退热剂、防腐剂和染料中间体．乙酰苯胺的制备原理为：+CH3COOH?+H2O实验参数：
| 名称 | 式量 | 性状 | 密度/g/cm3 | 沸点/℃ | 溶解度 | |
| 苯 胺 | 93 | 无色油状液体，具有还原性 | 1.00 | 184.4 | 微溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚等 |
| 乙 酸 | 60 | 无色液体 | 1.05 | 118.1 | 易溶于水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
| 乙酰苯胺 | 135 | 白色晶体 | 1.22 | 304 | 微溶于冷水，溶于热水 | 易溶于乙醇、乙醚 |
注：刺形分馏柱的作用相当于二次蒸馏，用于沸点差别不太大的混合物的分离
实验步骤：
步聚1：用移液管在圆底烧瓶中加入无水苯胺13.95mL，冰醋酸27.60mL，锌粉0.15g，安装仪器，加入沸石，给反应器均匀加热，使反应液在微沸状态下回流，调节加热温度，使柱顶温度控制在105℃左右，反应约60～80min，反应生成的水及少量醋酸被蒸出，当反应基本完成时，停止加热．
步聚2：在搅拌下，趁热将烧瓶中的物料以细流状倒入盛有100mL冰水的烧杯中，剧烈搅拌，并冷却烧杯至室温，粗乙酰苯胺结晶析出，抽滤、洗涤、干燥，得到乙酰苯胺粗品．
步聚3：将此粗乙酰苯胺进行重结晶，待结晶完全后抽滤，尽量压干滤饼．产品放在干净的表面皿中晾干，称重，计算产率．
请回答下列问题：
（1）步骤1中所选圆底烧瓶的最佳规格为A．
A．50mL B．100mL C．150mL
实验中加入锌粉的目的是防止苯胺在反应过程中被氧化．
（2）为何要控制分馏柱上端的温度在105?C左右不断分出反应过程中生成的水，促进反应正向进行，提高生成物的产率．
（3）为了受热均匀，便于控制温度，步聚1加热可采用油浴加热，步聚2中结晶时，若冷却后仍无晶体析出，可采用的方法是用玻璃棒摩擦容器内壁（或投入晶种或用冰水冷却）．
（4）洗涤乙酰苯胺粗品最合适的试剂是C．
A． 先用冷水洗，再用热水洗 B． 用少量热水洗 C． 用少量冷水洗 D． 用酒精洗
（5）步骤2得到的粗品中因含有某些杂质而颜色较深，步骤3重结晶的操作是：将粗品用热水溶解，加入活性炭0.1g，煮沸进行脱色，趁热过滤，再将滤液冷却结晶．
（6）该实验最终得到纯品13.5克，则乙酰苯胺的产率是66.7%．（结果保留一位小数）
2．碘酸钾是一种白色结晶粉末，无臭无味，酸性条件下碘酸钾是一种较强的氧化剂，与氢碘酸、二氧化硫等还原性物质作用，被还原为单质碘，在碱性介质中，碘酸钾能被氯气、次氯酸盐等氧化为高碘酸钾．碘酸钾在常温下稳定，加热至560℃开始分解．工业生产碘酸钾的流程如下，在反应器中发生反应的化学方程式为：I2+KClO3+H2O→KH（IO3）2+KCl+Cl2↑（未配平）
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
（1）已知步骤①反应器发生的反应中，两种还原产物所得电子数相同，请配平该反应的化学方程式：6I2+11KClO3+3H2O=6KH（IO3）2+5KCl+3Cl2↑；
（2）步骤②中，用稀酸酸化的作用是促进氯气从反应混合物中逸出；
（3）步骤③要保持溶液微沸1小时以完全排出氯气，排出氯气的原因为Cl2能将KIO3氧化成KIO4；
（4）参照下表碘酸钾的溶解度，步骤11得到碘酸钾晶体，你建议的方法是蒸发浓缩、冷却结晶．
| 温度/℃ | 0 | 10 | 20 | 40 | 60 | 80 |
| KIO3g/100g水 | 4.60 | 6.27 | 8.08 | 12.6 | 18.3 | 24.8 |
9．下列物质与水混合后静置，不出现分层的是（ ）
| A． | 苯 | B． | 乙醇 | C． | 氯仿 | D． | 正戊烷 |
6．造成西安雾霾的重要原因之一是汽车尾气，已知汽车尾气无害化处理的反应之一为 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0，下列说法正确的是（ ）
| A． | 升高温度可以提高NO和CO的转化率 | |
| B． | 使用高效催化剂可以提高NO和CO的转化率 | |
| C． | 反应达到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等 | |
| D． | 若该反应已达到平衡状态，增大压强（通过减小体积实现）对平衡无影响 |
7．下列说法正确的是（ ）
| A． | 吸热反应一定需要加热才能发生 | |
| B． | 放热反应一定不需要加热就能进行 | |
| C． | 放热反应中，反应物的键能总和大于生成物的键能总和 | |
| D． | 吸热反应中，反应物的总能量小于生成物的总能量 |