题目内容
标准状况下，11.2g某气体的分子数与22gCO2的分子数相等，则该气体的密度是（ ）
| A、1g/L | B、1.5g/L |
| C、2g/L | D、3g/L |
考点：物质的量的相关计算
专题：
分析：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，说明二者的物质的量相等，根据M=
计算气体的摩尔质量，根据ρ=
计算气体的密度．
| m |
| n |
| M |
| Vm |
解答：
解：标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，若8g气体A和22g CO2所含分子数相等，说明二者的物质的量相等，则n（A）=n（CO2）=
=0.5mol，A的摩尔质量M=
=22.4g/mol，A的密度=
=1g/L，故选A．
| 22g |
| 44g/mol |
| 11.2g |
| 0.5mol |
| 22.4g/mol |
| 22.4L/mol |
点评：本题考查了阿伏伽德罗定律及其推论，明确各个物理量之间的关系是解本题关键，根据基本公式来分析解答，熟练掌握基本公式，题目难度不大．
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强酸与强碱的稀溶液发 生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1＜△H2＜△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A、3mol?L-1 HCl |
| B、4mol?L-1 HNO3 |
| C、8mol?L-1 NaOH |
| D、18mol?L-1 H2SO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
| B、常温常压下，4.4 g CO2气 体含有6.02×1022个CO2分子 |
| C、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
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以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氮气所含原子数为NA |
| B、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA |
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| D、92gNO2和92gN2O4所含有原子数均为6NA |
