题目内容
下列离子方程式中正确的是（ ）
| A、向稀硫酸溶液中加入铁粉：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑ |
| B、向NaOH溶液中加入醋酸：H++OH-═H2O |
| C、向硝酸银溶液中加入盐酸：Ag++Cl-═AgCl↓ |
| D、向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓ |
考点：离子方程式的书写
专题：
分析：A．反应生成硫酸亚铁和氢气；
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化银和硝酸；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
B．醋酸在离子反应中保留化学式；
C．反应生成氯化银和硝酸；
D．漏写生成氢氧化铜的离子反应．
解答：
解：A．向稀硫酸溶液中加入铁粉的离子反应为Fe+2H+═Fe2++H2↑，故A错误；
B．向NaOH溶液中加入醋酸的离子反应为HAc+OH-═H2O+Ac-，故B错误；
C．向硝酸银溶液中加入盐酸的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
B．向NaOH溶液中加入醋酸的离子反应为HAc+OH-═H2O+Ac-，故B错误；
C．向硝酸银溶液中加入盐酸的离子反应为Ag++Cl-═AgCl↓，故C正确；
D．向氢氧化钡溶液中加入硫酸铜溶液的离子反应为Cu2++2OH-+Ba2++SO42-═BaSO4↓+Cu（OH）2↓，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应的离子反应考查，题目难度不大．
练习册系列答案
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已知：常温下，0.01mol?L-1 BOH溶液的pH为11，BOH（aq）与H2SO4（aq）反应生成1mol正盐的△H=-26.4kJ?mol-1．则BOH在水溶液中电离的△H为（ ）
| A、-70.5 kJ?mol-1 |
| B、-44.1 kJ?mol-1 |
| C、70.5 kJ?mol-1 |
| D、44.1 kJ?mol-1 |
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| A、H2O |
| B、HCl |
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| D、N2 |
“纳米材料”是当今材料科学研究的前沿，1纳米（nm）=10-9 m，其研究成果广泛应用于催化及军事科学中．“纳米材料”是指研究、开发出的直径从几纳米至几十纳米的材料．如将“纳米材料”分散到蒸馏水中，所得混合物可能具有的性质是（ ）
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强酸与强碱的稀溶液发 生中和反应的热效应：H+（aq）+OH-（aq）=H2O（1）△H=-57.3kJ/mol．向1L0.5mol/L的NaOH溶液中加入下列物质：①稀醋酸 ②浓硫酸 ③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应△H1、△H2、△H3的关系正确的是（ ）
| A、△H1＞△H2＞△H3 |
| B、△H1＜△H3＜△H2 |
| C、△H1＜△H2＜△H3 |
| D、△H1＞△H3＞△H2 |
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A、3mol?L-1 HCl |
| B、4mol?L-1 HNO3 |
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| D、18mol?L-1 H2SO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
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