题目内容
NA表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA |
| B、将含0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成0.1NA个Fe（OH）3胶粒 |
| C、高温下，0.3 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.4 NA |
| D、1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：
分析：A、Na2O2由2个Na+和1个O22-构成；
B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；
C、根据化学方程式3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2来计算；
D、氯气能将Fe2+和I-氧化为Fe3+和I2．
B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体；
C、根据化学方程式3Fe+4H2O （g）
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D、氯气能将Fe2+和I-氧化为Fe3+和I2．
解答：
解：A、Na2O2由2个Na+和1个O22-构成，故1 mol Na2O2固体中含3mol离子，总数为3NA，故A错误；
B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；
C、铁在高温条件下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O （g）
Fe3O4+4H2，由反应可知，0.3mol铁生词0.4mol氢气，故H2分子数目为0.4 NA，故C正确；
D、氯气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；
故选C．
B、一个胶粒是多个Fe（OH）3的聚集体，0.1 mol FeCl3的饱和溶液制成胶体后，生成的Fe（OH）3胶粒个数小于0.1NA个，故B错误；
C、铁在高温条件下与水蒸气的反应：3Fe+4H2O （g）
| ||
D、氯气与FeI2的反应：2FeI2+3Cl2=2FeCl3+2I2，故1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数相关计算，包括粒子数、水解、氧化还原反应，为高频考题，难度不大，注意D中离子还原性比较：I-＞Fe2+．
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下列物质中，既有离子键又有共价键的是（ ）
| A、H2O |
| B、HCl |
| C、NaOH |
| D、N2 |
将等物质的量的镁和铝混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是（ ）
| A、3mol?L-1 HCl |
| B、4mol?L-1 HNO3 |
| C、8mol?L-1 NaOH |
| D、18mol?L-1 H2SO4 |
下列叙述正确的是（ ）
| A、1mol任何物质都含有约6.02×1023个原子 |
| B、常温常压下，4.4 g CO2气 体含有6.02×1022个CO2分子 |
| C、常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等 |
| D、标准状况下，33.6 L H2O含有9.03×1023个H2O分子 |
NA代表阿伏加德罗常数，以下说法正确的是（ ）
| A、22.4 L CO2中含有分子数为NA |
| B、常温常压下，28 g N2所含有的分子数为NA |
| C、1 L K2SO4溶液中N（K+）=4NA，则 c（K2SO4）=4 mol/L |
| D、物质的量浓度均为1 mol/L，体积均为1L的CH3COOH和HNO3溶液，电离出的H+数都为NA |
以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（ ）
| A、在常温常压下，11.2L氮气所含原子数为NA |
| B、常温常压下，1mol甲基（-CH3）所含电子数为10NA |
| C、500mL0.5mol?L-1的CaCl2溶液中，含有Cl-的数目为0.25NA |
| D、92gNO2和92gN2O4所含有原子数均为6NA |
已知元素