题目内容
5．
甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：（1）若两池中均为CuSO4溶液，反应一段时间后
①甲池中有红色物质析出的是碳棒．甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4．
②乙池中阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．
（2）若两池中均为饱和NaCl溶液：
①甲池中碳极上电极反应式是2H2O+O2+4e-=4OH-．
②写出乙池中总反应的离子方程式2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
③若乙池转移0.02mol e-后停止实验，池中溶液体积是200mL，则溶液混匀后的pH=13．
分析 （1）①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阴极上铜离子得电子生成Cu；
（2）若两池中均盛放 NaCl溶液，则甲池发生金属的吸氧腐蚀，正极为2H2O+O2+4e-=4OH-，负极为为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为4OH--4e-═O2+2H2O，阴极反应为2H++2e-=H2↑，结合电解方程式计算．
解答 解：（1）①甲为原电池，Fe失电子为负极，C为正极，铜离子在正极上得电子生成Cu，甲池中化学反应方程式为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
故答案为：碳；Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；
②乙为电解池，由电子流向可知，Fe为阴极，C为阳极，阴极上铜离子得电子生成Cu，则阴极的电极反应式为：Cu2++2e-=Cu；
故答案为：Cu2++2e-=Cu；
（2）若两池中均盛放NaCl溶液，则甲池发生金属的腐蚀，碳棒为正极电极方程式为2H2O+O2+4e-4OH-，负极为为Fe-2e-=Fe2+，乙池为电解食盐水装置，阳极反应为4OH-═O2+4e-+2H2O，阴极反应为2H++2e-=H2↑，
①由以上分析可知，甲池中正极的电极反应式为2H2O+O2+4e-=4OH-，
故答案为：2H2O+O2+4e-=4OH-；
②氯化钠溶液中存在的离子是：氯离子、氢氧根离子、钠离子、氢离子，氯离子的放电能力大于氢氧根离子，氢离子的放电能力大于钠离子，所以该反应的生成物是氯气、氢气、氢氧化钠，总反应式为2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2+Cl2，
故答案为：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑；
③当电路通过0.02mol电子时，生成氢氧根离子为0.02mol，溶液的体积为200mL，则乙池中c（OH-）=$\frac{0.02mol}{0.2L}$=0.1mol/L，所以乙池溶液的pH=13，
故答案为：13．
点评 本题综合考查电化学知识，题目侧重于原电池和电解池的原理的考查，注意把握电极反应式的书写，为解答该题的关键，题目难度不大，注意电子的移动方向，为判断电解池的阴极、阳极的关键之处．
| A． | 除去乙烷中少量的乙烯：催化条件下通入H2 | |
| B． | 除去乙酸乙酯中少量的乙酸：用饱和碳酸钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏 | |
| C． | 除去CO2中少量的SO2：气体通过盛饱和碳酸钠溶液的洗气瓶 | |
| D． | 除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰、蒸馏 |
A．反应物浓度等于生成物浓度
B．容器中N2、H2、NH3浓度之比为1：3：2
C．v（N2正）=v（H2正）
D．v（N2正）：v（NH3正）=1：2
E．v（N2正）：v（H2逆）=1：3
F．v（H2正）：v（NH3逆）=2：3
G．单位时间内生成1mol的N2时，同时生成3mol的H2
H．反应混合体系的压强不随时间的变化而变化
I．容器内气体的密度不再变化
J．平均相对分子量不再变化．
| A． | A B E H J | B． | B E I J | C． | E H J | D． | F H J |
| A． | 一定是一种单质 | B． | 一定是纯净物 | ||
| C． | 可能是混合物也可能是纯净物 | D． | 一定是同位素组成的不同单质 |
| A． | 115号元素衰变成113号元素是化学变化 | |
| B． | 核素${\;}_{115}^{289}X$中中子数与质子数之差为174 | |
| C． | 113号元素最高正价应为+3 | |
| D． | 115号与113号元素的原子质量比为115：113 |
| A． | H2Te＞H2Se＞H2S＞H2O | B． | KCl＞NaCl＞LiCl＞HCl | ||
| C． | Sr＞Ba＞Ca＞Be | D． | 金刚石＞SiC＞晶体硅 |