题目内容
近年来，有科学家在研究利用发电厂产生的SO2制成原电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，该电池电动势为1.06V．
（1）写出电极反应：负极反应式为： ；正极反应式为： ．
（2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是 ．
（1）写出电极反应：负极反应式为：
（2）使用这种方法处理发电厂废气中SO2的优点是
考点：化学电源新型电池
专题：电化学专题
分析：（1）电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，依据原电池负极发生氧化反应，正极发生还原反应，结合元素化合价变化分析判断；
（2）依据反应产物和过程分析该方法处理发电厂废气中SO2的优点．
（2）依据反应产物和过程分析该方法处理发电厂废气中SO2的优点．
解答：
解：（1）利用发电厂产生的SO2制成自发电池，其电池反应方程式为：2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，原电池反应是负极发生氧化反应，正极发生还原反应，依据元素化合价变化可知，二氧化硫中硫元素化合价升高，失去电子发生氧化反应，过程中，将SO2通入电池的负极，电极反应为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；正极上氧气得电子生成水，其电极方程为：O2+4H++4e-=2H2O；
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；O2+4H++4e-=2H2O；
（2）此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以减少环境污染，又能在回收过程中获得电能；
故答案为：利用上述电池，可以在回收二氧化硫的同时得到副产品H2SO4，减少环境污染，又能在回收过程中获得电能．
故答案为：SO2+2H2O-2e-=SO42-+4H+；O2+4H++4e-=2H2O；
（2）此方法的优点是污染小，生成产物可以循环利用，可以减少环境污染，又能在回收过程中获得电能；
故答案为：利用上述电池，可以在回收二氧化硫的同时得到副产品H2SO4，减少环境污染，又能在回收过程中获得电能．
点评：本题考查了原电池原理的应用和环保知识，侧重于考查电极方程式的书写，题目难度中等．
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