题目内容
（1）硝酸是重要的工业原料。
①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是 ；
②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。
已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g) △H＝－483 kJ·moL－1
N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g) △H＝＋68 kJ·moL－1
则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：
。
（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：
①乙的化学式为 ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：
；
②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：
。
（1）①常温下，浓硝酸可使铝表面形成致密的氧化膜而钝化（2分）
②4H2(g) + 2NO2(g)＝N2(g) + 4H2O(g) △H＝－1034 kJ·moL－1（3分）
（2）①HCl（1分） 2CaHCl + 2H2O＝CaCl2 + Ca(OH)2 + 2H2↑（3分）
②Ca + CaCl2＝2CaCl（2分）
练习册系列答案
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M2＋(aq)＋2OH－(aq) Ksp＝a，c(M2＋)＝b mol·L－1时，溶液的pH等于( )
lg( 
) B. 
)
2CO2＋N2 △H＜0，则该反应一定能自发进行