等体积.pH相同的氨水与NaOH溶液.下列说法正确的是 A．分别加水稀释相同的倍数.稀释后两溶液pH仍相同 B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH-)较小 C．用等浓度的盐酸完全中和.消耗盐酸体积相等 D．加入少量NH4Cl(s).pH均减小题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

等体积、pH相同的氨水与NaOH溶液，下列说法正确的是

A．分别加水稀释相同的倍数，稀释后两溶液pH仍相同

B．NaOH溶液中水电离产生的c(OH^－)较小

C．用等浓度的盐酸完全中和，消耗盐酸体积相等

D．加入少量NH₄Cl(s)，pH均减小

练习册系列答案

相关题目

室温时，将x mL pH=a 的稀KOH溶液与ymL pH=b的稀硝酸充分反应。下列关于反

应后溶液pH的判断，正确的是（）

A．若x=y，且a+b=14，则pH>7 B．若10x=y，且a+b=13，则pH=7

C．若ax=by，且a+b=13，则pH=7 D．若x=10y，且a+b=14，则pH>7

工业上用铝土矿（主要成分是Al₂O₃，还有少量的Fe₂O₃、SiO₂）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是_______________。

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：_____________________________________________________________________________。

（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。ks5u

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？

___________________________________________________________。

焦亚硫酸钠（Na₂S₂O₅）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

已知：反应Ⅱ包含2NaHSO₃Na₂S₂O₅＋H₂O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为：。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：。

（3）已知Na₂S₂O₅与稀硫酸反应放出SO₂，其离子方程式为：。

（4）副产品X的化学式是。

（5）为了减少产品Na₂S₂O₅中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是（填编号）

①酸性高锰酸钾 ②品红溶液 ③澄清石灰水

④饱和碳酸氢钠溶液 ⑤NaOH ⑥稀硫酸

在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠 B．硫 C．氯 D．钙

短周期元素组成的物质Q，发生如下反应：，下列说法正确的是

A．Q一定含三种元素 B．Q一定含有金属元素

C．Q一定不是碱 D．R与T中一定有一种盐

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；

②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H＝－483 kJ·moL^－¹

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g) △H＝＋68 kJ·moL^－¹

则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：

。

（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：

；

②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

。

下列四组等质量的铁与过量的盐酸在不同条件下反应，反应速率由快到慢的顺序排列正确的是

组别	c(HCl/mol/L)	温度/℃	状态
1	2.0	25	块状
2	2.5	30	块状
3	2.5	50	粉末状
4	2.5	30	粉末状

A. 4-3-2-1 B. 1-2-3-4 C. 3-4-2-1 D. 1-2-4-3

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A. K^＋ Na^＋ NO₃^－ CO₃^2-　　　 B. Mg²^＋ Na^＋ Cl^－ SO₄²^－

C. K^＋ Na^十 Cl^－ Cu²^＋　　　 D. Na^十Ba²^＋OH^－ SO₄²^－

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