题目内容


下列说法正确的是

A．镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的

B．在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性

C．合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动

D．汽车尾气的净化反应2NO＋2CO2CO2＋N2  △H＜0，则该反应一定能自发进行


A

练习册系列答案
相关题目

过氧化钙（CaO2）难溶于水，在常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢分解放出氧气，因而广泛应用于渔业、农业、环保等许多方面。下图是以大理石（主要杂质是氧化铁）等为原料制取过氧化钙（CaO2）的流程。

请回答下列问题：

（1）用氨水调节pH至8——9的目的是                。

（2）若测得滤液C中c(CO32-)=10-3mol/L，则Ca2+        （填“是”或“否”）沉淀完全。（已知c(Ca2+)≤10-5mol/L可视为沉淀完全；Ksp(CaCO3)=4.96×10-9）

（3）若在滤液C中，加入HNO3使溶液呈酸性以得到副产物NH4NO3，则酸化后溶液中，c(NH4+)     c(NO3-)（填“≥”、“≤”、“＜”、“＞”或“＝”）。

（4）在低温下，往过氧化氢浓溶液中投入无水氯化钙进行反应，写出该反应的化学方程式：                             ，一段时间后，再加入氢氧化钠溶液，当调节溶液pH至9——11，才出现大量沉淀。用化学方程式和简要的文字解释需用氢氧化钠调节pH至9——11的原因                                               。

在强酸性溶液中,下列各组离子能大量共存的是

A.  Al3+、SO42－、NH4+                 B.  Ag+、NO3－、Cl－

C.  Fe3+、OH－、SCN－                 D.  K+ 、HCO3－、NO3－　

工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2）提取冶炼铝的原料氧化铝。工艺流程如下图：

（1）原料A的名称是_______________。

（2）滤液1中要加入稍过量原料B，原料B的化学式是________________，步骤②反应涉及的离子方程式是：_____________________________________________________________________________。

（3）步骤③所得沉淀的化学式为：________________。ks5u

（4）如果省去步骤①，即溶解铝土矿是从加入原料B开始，则会对氧化铝的提取有什么影响？

___________________________________________________________。

海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是

A．过程①中除去粗盐中的SO、Ca2＋、Mg2＋、Fe3＋等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液→NaOH溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸

B．用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3

C．过程②中结晶出的MgCl2·6H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2

D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁

焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：

 


已知：反应Ⅱ包含2NaHSO3Na2S2O5＋H2O等多步反应。

（1）反应I的化学方程式为：                                     。

（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式：                                     。

（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为：                          。

（4）副产品X的化学式是                    。

（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应Ⅱ中气体与固体的物质的量之比约

为              。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是                   （填编号）

①酸性高锰酸钾        ②品红溶液        ③澄清石灰水  

④饱和碳酸氢钠溶液    ⑤NaOH           ⑥稀硫酸

在自然界中既能以游离态存在又能以化合态存在的元素是

A．钠            B．硫             C．氯                D．钙

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是                       ；

②某硝酸厂处理尾气NO2的方法是：催化剂存在时用H2将NO2还原为N2。

已知：2H2(g) + O2(g) ＝ 2H2O(g)   △H＝－483 kJ·moL－1

N2(g) + 2O2(g) ＝ 2NO2(g)   △H＝＋68 kJ·moL－1

则H2还原NO2生成水蒸气的热化学方程式是：

                                                            。

（2）某研究小组以CaCl2和H2为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为               ，甲与水反应可得H2，其化学方程式是：

                                                               ；

②写出由CaCl2通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

                                              。

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（ ）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网