某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是 A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐 B．用托盘天平称量25.20gNaCl C．用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3 D．用25ml滴定管做中和滴定时.用去某浓度的碱溶液21.70ml. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某学生的实验报告所列出的下列数据中合理的是

A．用10ml量筒量取7.13ml稀盐

B．用托盘天平称量25.20gNaCl

C．用广泛PH试纸测得某溶液的PH为2.3

D．用25ml滴定管做中和滴定时，用去某浓度的碱溶液21.70ml。

练习册系列答案

相关题目

（1）硝酸是重要的工业原料。

①可用铝制容器存放浓硝酸的理由是；

②某硝酸厂处理尾气NO₂的方法是：催化剂存在时用H₂将NO₂还原为N₂。

已知：2H₂(g) + O₂(g) ＝ 2H₂O(g) △H＝－483 kJ·moL^－¹

N₂(g) + 2O₂(g) ＝ 2NO₂(g) △H＝＋68 kJ·moL^－¹

则H₂还原NO₂生成水蒸气的热化学方程式是：

。

（2）某研究小组以CaCl₂和H₂为原料制备+1价Ca的化合物，产物中只有甲和乙两种化合物。研究发现：化合物甲的组成中钙、氯元素的质量分数分别为52.29%、46.41%；化合物乙的水溶液显酸性。请回答下列问题：

①乙的化学式为，甲与水反应可得H₂，其化学方程式是：

；

②写出由CaCl₂通过化合反应制备CaCl的化学方程式：

。

科学家指出，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人体无害的＋5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的＋3价砷类化合物。下列说法不正确的是（）

A．维生素C具有还原性

B．上述过程中砷元素发生还原反应

C．上述过程中＋5价砷类物质作氧化剂

D．1 mol ＋5价砷完全转化为＋3价砷，失去2 mol电子

在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（）

A. K^＋ Na^＋ NO₃^－ CO₃^2-　　　 B. Mg²^＋ Na^＋ Cl^－ SO₄²^－

C. K^＋ Na^十 Cl^－ Cu²^＋　　　 D. Na^十Ba²^＋OH^－ SO₄²^－

钠、铝、铁是三种重要的金属。请填写下列空白：

(1)将一小块金属钠投入水中，发生反应的离子方程式为________________________；可观察到的实验现象是________(填序号)。

①钠沉到水底　②钠熔成小球　③小球四处游动 ④钠浮在水面上

(2)Fe₂O₃与HCl在一定条件下反应，所得产物的化学式是________，向该产物的水溶液中滴加KSCN溶液，则溶液变成________色。

(3)写出铝与NaOH溶液反应的离子方程式_____________ ___________。

下列关于热化学反应的描述中正确的是

A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H₂SO₄和Ca(OH)₂反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/mol

B．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO₂(g)₌₌₌2CO(g)＋O₂(g) △H＝+566.0kJ/mol

C．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应

D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热

现将足量的AgCl分别放入下列物质中，AgCl的溶解度由大到小的顺序是

①20mL 0.01mol/L KCl溶液 ②30mL 0.02mol/L CaCl₂溶液 ③40mL 0.03mol/L HCl溶液 ④10mL 蒸馏水 ⑤50mL 0.05mol/L AgNO₃溶液

A．①＞②＞③＞④＞⑤ B．④＞①＞③＞②＞⑤

C．⑤＞④＞②＞①＞③ D．④＞③＞⑤＞②＞①

利用如图装置，完成很多电化学实验。下列有关此装置的叙述中，

正确的是（）

A．若X为锌棒，Y为NaCl溶液，开关K置于M处，可减缓铁的腐蚀，这种方法称为牺牲阴极保护法

B．若X为碳棒，Y为NaCl溶液，开关K置于N处，可减缓铁的腐蚀，溶液中的阴离子向铁电极移动

C．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于M处，铜棒质量将增加，此时外电路中的电子向铜电极移动

D．若X为铜棒，Y为硫酸铜溶液，开关K置于N处，铁棒质量将增加，溶液中铜离子浓度将减小

对于反应2A(g)＋B(g) 3C(g)＋4D(g)，下列表示该反应进行的最快的是：

A.v（A）＝0.5 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹ B.v（B）＝0.3 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹

C. v（C）＝0.8 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹ D.v（D）＝1 mol·Ｌ^－¹·ｓ^－¹

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