题目内容
下列电子式正确的是（ ）
A、 |
B、 |
C、 |
D、 |
考点：电子式
专题：化学用语专题
分析：根据原子的最外层电子数来分析电子式，并注意离子的电子式书写应用中括号和带电荷数，共价化合物不用中括号．
解答：
解：A二氧化碳的电子式为：
，故A错误；
B、水中O原子最外层满足8个电子的稳定结构，故B错误；
C、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子，故C错误；
D、氯化钠是钠离子与氯离子形成的离子化合物，故D正确，
故选D．
，故A错误；B、水中O原子最外层满足8个电子的稳定结构，故B错误；
C、氮气分子的电子式没写出氮原子上的孤对电子，故C错误；
D、氯化钠是钠离子与氯离子形成的离子化合物，故D正确，
故选D．
点评：判断型选择题的做法是：根据正确的书写方式判断选项是否正确．共价化合物和非金属多原子分子的电子式书写，不仅要写共用电子对还要写各原子最外层上的孤对电子．
练习册系列答案
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下列说法正确的是（ ）
| A、有化学键断裂的变化一定是化学变化 |
| B、有单质参加的化学反应一定是氧化还原反应 |
| C、pH=7的溶液一定呈中性 |
| D、c（H+）=c（OH-）的溶液一定是中性溶液 |
用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、0.5 mol锌粒与足量盐酸反应产生11.2 L H2 |
| B、标准状况下，11.2 L CCl4所含分子数为0.5NA |
| C、0.1 mol CH4所含氢原子数为0.4NA |
| D、常温常压下，28 g N2中所含原子个数为NA |
设NA为阿伏伽德罗常数，下列有关叙述不正确的是（ ）
| A、常温常压下，1mol甲基（-CH30）所含的电子数为9NA |
| B、质子总数为5NA的重水（D2O）物质的量是0.5mol |
| C、0.1molK2O2与水反应时，转移的电子数为0.2NA |
| D、常温常压下，NA个甲烷分子的体积大于22.4L |
制备单质硅时，主要化学反应如下：①SiO2+2C
Si+2CO↑ ②Si+2Cl
SiCl4 ③SiCl4+H2
Si+4HCl下列对上述三个反应的叙述中，不正确的是（ ）
| ||
| ||
| ||
| A、①③为置换反应 |
| B、①②③均为氧化还原反应 |
| C、②为化合反应 |
| D、三个反应的反应物中硅元素均被氧化 |
下列说法正确的是（ ）
| A、非金属氧化物一定为酸性氧化物 |
| B、化合反应一定有单质参加反应 |
| C、向煮沸的1 mol?L-1NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液制备Fe（OH）3胶体 |
| D、医疗上的血液透析利用了胶体的性质 |
镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．向下列溶液中滴加稀硫酸，生成沉淀，继续滴加稀H2SO4沉淀又溶解的是（ ）
| A、Na2CO3 |
| B、BaCl2 |
| C、Fe（OH）3胶体 |
| D、Na2SO4 |