Question

镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子．工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁．
（1）以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有

 

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（2）已知MgO的晶体结构属于NaCl型，某同学画出的MgO晶胞结构示意图如图所示，请改正图中错误：

 

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（3）Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见表：

氟化物	NaF	MgF2	SiF4
熔点/K	1266	1534	183

解释表中氟化物熔点差异的原因：

 

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Answer 1

考点：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别

专题：化学键与晶体结构

分析：（1）熔融物的导电性与离子浓度有关；
（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上；
（3）离子晶体氟化物的熔点较高，分子晶体氟化物的熔点较低，离子晶体的熔点与离子半径成反比、与离子所带电荷成正比．

解答： 解：（1）离子浓度越大其熔融盐的导电性越强，所以以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备Mg时，常加入NaCl、KCl、或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有：增大离子浓度，从而增大熔融盐的导电性，
故答案为：增强熔融盐的导电性；
（2）根据氯化钠的晶胞结构知，氧化镁中镁原子和镁原子处于小正方形的对角线上，根据图象知，⑧应该为黑色，
故答案为：空心球应为O^2-，实心球应为Mg²⁺，8号空心球改为实心球；
（3）离子晶体的熔点较高，分子晶体的熔点较低，NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂远比SiF₄熔点要高，又因为Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，所以MgF₂的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MaF₂的熔点大于NaF，
故答案为：NaF与MgF₂为离子晶体，SiF₄为分子晶体，所以NaF与MgF₂的熔点远比SiF₄的熔点高．又因为Mg²⁺的半径小于Na⁺的半径，Mg²⁺的电荷较高，所以MgF₂的离子键强度大于NaF的离子键强度，故MgF₂的熔点大于NaF的熔点．

点评：本题考查了物质结构和性质的有关知识，同时考查学生的空间想象能力、分析问题及解决问题能力，难度中等．