Question

3．下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～=10 ⑩中元素，填空回答以下问题：

主族 周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①			②
三	③	④	⑤	⑥		⑦	⑧
四	⑨						⑩

（1）在这些元素中，室温下其单质为液态的元素在上表中对应的“序号”是⑩，其原子的原子结构示意图为；
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是（填物质化学式，下同）HClO₄，碱性最强的是KOH，
（3）②⑧⑩三种元素的氢化物中沸点最低的是（填氢化物化学式）HCl．
（4）室温下，其单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，此元素在上表中对应的“序号”是⑤，其单质是能与NaOH溶液反应生成H₂的“非金属”，该元素在上表中对应的“序号”是⑥，此反应的化学方程式是：Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，离子半径最小的序号是⑤；
（6）⑦与⑩不在同一周期，也不在同族，但可通过一个化学反应判断出其阴离子还原性的强弱，此反应的离子方程式为：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

Answer 1

分析 由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，
（1）室温下其单质为液态的为溴，原子核外有4的电子层，最外层电子数为7；
（2）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强；
（3）②⑧⑩三种元素的氢化物中HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高；
（4）铝单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，Si单质是能与NaOH溶液反应生成H₂；
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，⑤为同周期离子半径最小的元素，且核外电子排布排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小；
（6）可通过单质之间的置换反应证明阴离子还原性的强弱．

解答 解：由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为F，③为Na，④为Mg，⑤为Al，⑥为Si，⑦为S，⑧为Cl，⑨为K，⑩为Br，
（1）室温下其单质为液态的为溴，原子核外有4的电子层，最外层电子数为7，原子结构示意图为，故答案为：⑩；；
（2）上述元素中Cl的非金属性最强，则最高价氧化物对应的水化物的酸性最强，该酸为HClO₄，K的金属性最强，则KOH的碱性最强，
故答案为：HClO₄；KOH；
（3）②⑧⑩三种元素的氢化物中HF含有氢键，沸点最高，HCl、HBr都不含氢键，相对分子质量越大，沸点越高，则沸点最低的为HCl，故答案为：HCl；
（4）铝单质在冷浓硫酸或空气中，表面都生成致密的氧化膜，Si单质是能与NaOH溶液反应生成H₂，反应的化学方程式为Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑，
故答案为：⑤；⑥；Si+2NaOH+H₂O=Na₂SiO₃+2H₂↑；
（5）在②③④⑤⑦⑧元素中，原子半径最大的序号是⑧，⑤为同周期离子半径最小的元素，且核外电子排布排布相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，则最小的为⑤，
故答案为：⑧；⑤；
（6）可通过单质之间的置换反应证明阴离子还原性的强弱，反应如Br₂+S^2-═2Br^-+S，故答案为：Br₂+S^2-═2Br^-+S．

点评 本题考查位置、结构、性质的应用，元素的推断较简单，学生熟悉元素在周期表中的位置及元素、单质、化合物的性质即可解答，题目难度不大．