题目内容
图中A～K都是中学化学中常见物质．A是一种酸，E、F、I通常状况下是气体，其中E有刺激性气味，X、Y是常见的金属单质，J为红褐色沉淀．参加反应的水以及生成的水在图中均已略去．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为 ，J的化学式为 ．
（2）写出K溶液与Y反应的离子方程式 ．
（3）写出D溶液与X反应的离子方程式 ．
（4）写出A+B→C+E的化学方程式 ．
请回答下列问题：
（1）E的电子式为
（2）写出K溶液与Y反应的离子方程式
（3）写出D溶液与X反应的离子方程式
（4）写出A+B→C+E的化学方程式
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：转化关系中E为气体，Y为金属，E和Y反应生成K溶液，K+Y=H，说明金属为变价金属，Y是常见的金属单质判断为Fe，气体E有刺激性气味，和铁反应推断E为Cl2，K为FeCl3，H为FeCl2，依据反应H（FeCl2）+Na2O2→J+I+C，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3，I通常状况下是气体判断为O2，C为NaCl，依据反应E+D=C+B判断，是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以推断B为NaClO，C溶液电解生成E为Cl2、F为H2、D为NaOH，判断X为Al，G为NaAlO2；题干信息A为酸和次氯酸钠反应生成氯气，依据氧化还原反应元素化合价变化分析可知A应为HCl，发生的反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，符合 A：B按照2：1反应的定量关系，依据上述分析推断回答问题；
解答：
解：分析如图转化关系中E为气体，Y为金属，E和Y反应生成K溶液，K+Y=H，说明金属为变价金属，Y是常见的金属单质判断为Fe，气体E有刺激性气味，和铁反应推断E为Cl2，K为FeCl3，H为FeCl2，依据反应H（FeCl2）+Na2O2→J+I+C，J为红褐色沉淀为Fe（OH）3，I通常状况下是气体判断为O2，C为NaCl，依据反应E+D=C+B判断，是氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，所以推断B为NaClO，C溶液电解生成E为Cl2、F为H2、D为NaOH，判断X为Al，G为NaAlO2；题干信息A为酸和次氯酸钠反应生成氯气，依据氧化还原反应元素化合价变化分析可知A应为HCl，发生的反应为：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，符合 A：B按照2：1反应的定量关系；
（1）上述分析判断E为Cl2，氯原子间形成一个共价键，电子式为：
、J为红褐色沉淀为Fe（OH）3；
故答案为：，Fe（OH）3；
（2）K溶液与Y反应是氯化铁和铁发生反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）D溶液与X反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）A+B→C+E的反应是氯化氢和次氯酸发生的归中反应，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑；
故答案为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．
（1）上述分析判断E为Cl2，氯原子间形成一个共价键，电子式为：
、J为红褐色沉淀为Fe（OH）3；故答案为：
，Fe（OH）3； （2）K溶液与Y反应是氯化铁和铁发生反应生成氯化亚铁，反应的离子方程式为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
故答案为：2Fe3++Fe=3Fe2+；
（3）D溶液与X反应是铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
故答案为：2Al+2H2O+2OH-=2AlO2-+3H2↑；
（4）A+B→C+E的反应是氯化氢和次氯酸发生的归中反应，反应的化学方程式为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑；
故答案为：2HCl+NaClO=NaCl+H2O+Cl2↑．
点评：不同考查了物质转化关系，物质性质，反应现象和反应特征的分析判断，主要是金属变价分析，电解原理应用，氧化还原反应规律的应用，掌握物质性质是关键，题目难度较大．
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