Question

10．用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是（　　）

• A． SO₂直线形
• B． CO₂平面三角形
• C． BCl₃三角锥形
• D． CH₄正四面体形

Answer 1

分析 根据价层电子对互斥理论确定微粒的空间构型，价层电子对个数=σ键个数+孤电子对个数，
价层电子对个数为4，不含孤电子对，为正四面体结构；含有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，含有两个孤电子对，空间构型是V型；
价层电子对个数为3，不含孤电子对，平面三角形结构；含有一个孤电子对，空间构型为为V形结构；
价层电子对个数是2且不含孤电子对，为直线形结构，据此判断．

解答 解：A．SO₂分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（6-2×2）=3且含有1个孤电子对，所以为V形结构，故A错误；
B．CO₂分子中价层电子对个数=2+$\frac{1}{2}$×（4-2×2）=2且不含有孤电子对，所以为直线形结构，故B错误；
C．BCl₃分子中B原子的价层电子对个数=3+$\frac{1}{2}$×（3-3×1）=3且不含有孤电子对，所以其空间构型为三角形，故C错误；
D．CH₄中碳原子价层电子对个数=4+$\frac{1}{2}$×（4-4×1）=4，所以C原子采用sp³杂化，不含有孤电子对，所以其空间构型为正四面体结构，故D正确；
故选D．

点评 本题考查了微粒空间构型的判断，利用价层电子对互斥理论分析解答即可，难点是孤电子对的计算方法，题目难度不大．