Question

下列溶液可能不呈中性的是（　　）

• A、[H⁺]=1×10⁷mol/L的溶液
• B、[NH₄⁺]=[Cl]的NH₄Cl和氨水的混合溶液
• C、NaBr溶液
• D、[OH]=[H⁺]=1×10⁶mol/L的溶液

Answer 1

考点：水的电离

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：溶液的酸碱性是根据溶液中H⁺浓度与OH^-浓度的相对大小判断，不能直接根据溶液的pH进行判断，
当c（H⁺）＞c（OH^-），溶液就呈酸性；
当c（H⁺）=c（OH^-），溶液就呈中性；
当c（H⁺）＜c（OH^-），溶液就呈碱性，据此进行判断．

解答： 解：A．当温度为100⁰C时，c（H⁺）=1×10^-6mol/L的溶液显中性，c（H⁺）=1×10^-7mol/L的溶液显碱性，故A选；
B．根据电荷守恒，c（H⁺）+c（NH₄⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-），c（NH₄⁺）=c（Cl^-），c（H⁺）=c（OH^-），故溶液显中性，故B不选；
C．NaBr为强酸强碱盐，水溶液显中性，故C不选；
D．c（H⁺）=c（OH^-），故溶液显中性，故D不选，
故选A．

点评：本题考查溶液的酸碱性的判断，难度不大．注意要根据氢离子浓度和氢氧根离子浓度的相对大小判断溶液的酸碱性．