题目内容
下列实验设计中，能达到预期目的是（ ）
| A、将氯化钠和硝酸钾的混合物用溶解、过滤的方法分离 |
| B、将氢气和氧气的混合气体通过灼热的氧化铜除去氢气 |
| C、用碳酸钠溶液区分氯化钠溶液、氯化钡溶液及硝酸钙溶液 |
| D、将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤、蒸发的方法分离 |
考点：化学实验方案的评价
专题：化学实验基本操作
分析：A．氯化钠和硝酸钾均溶于水；
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水．
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水．
解答：
解：A．氯化钠和硝酸钾均溶于水，则溶于水后过滤不能分离，应利用冷却结晶法分离，故A错误；
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化，则氧气也参加反应，不适合除杂，故B错误；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤得到二氧化锰，对滤液蒸发得到KCl，从而分离，故D正确；
故选D．
B．氢气还原CuO生成的Cu易被氧化，则氧气也参加反应，不适合除杂，故B错误；
C．氯化钡溶液及硝酸钙均与碳酸钠反应生成沉淀，现象相同，不能鉴别，故C错误；
D．二氧化锰不溶于水，KCl溶于水，则将氯化钾和二氧化锰的混合物用溶解、过滤得到二氧化锰，对滤液蒸发得到KCl，从而分离，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及混合物分离、提纯、检验等，把握物质的性质及混合物分离方法为解答的关键，侧重实验技能的考查，注意实验的评价性分析，题目难度不大．
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下列各组离子在碱性溶液中大量共存，且溶液呈无色透明的是（ ）
| A、K+、MnO4-、Cl-、SO42- |
| B、Na+、AlO2-、NO3-、CO32- |
| C、Na+、H+、NO3-、Cl- |
| D、Na+、SO42-、HCO3-、Cl- |
在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是（ ）
| A、使酚酞试液变红的溶液：Na+、Cl-、SO42-、Fe3+ |
| B、由水电离的c（H+）=10-12 mol?L-1的溶液：K+、Ba2+、Cl-、Br- |
| C、在pH=1溶液中：NH4+、Fe2+、NO3-、Cl- |
| D、所含溶质为Na2SO4的溶液：K+、CO32-、NO3-、Ba2+ |
若不断地升高温度或在一定条件下，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化．在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是（ ）
| A、氢键；氢键；极性键 |
| B、氢键；范德华力；非极性键 |
| C、氢键；极性键；范德华力 |
| D、范德华力；氢键；非极性键 |
下列各组离子，在溶液中能大量共存的是（ ）
| A、H+、Na+、NO3-、Fe2+ |
| B、Na+、K+、NH4+、H+ |
| C、K+、NH4+、NO3-、OH- |
| D、H+、K+、NO3-、CO32- |
下列溶液可能不呈中性的是（ ）
| A、[H+]=1×107mol/L的溶液 |
| B、[NH4+]=[Cl]的NH4Cl和氨水的混合溶液 |
| C、NaBr溶液 |
| D、[OH]=[H+]=1×106mol/L的溶液 |
燃料电池是目前正在探索的一种新型电池，现在已经使用的氢氧燃料电池的基本反应是：
x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH- y极：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ）
x 极：O2（g）+2H2O（l）+4e-→4OH- y极：2H2（g）+4OH--4e-→4H2O（l） 判断下列说法中正确的是（ ）
| A、x极发生氧化反应 |
| B、y极发生氧化反应 |
| C、x极是负极 |
| D、电流由y极经外电路流向x极 |
将Na2CO3和NaHCO3的混合物共19克，加热到质量不再发生变化时，称得剩余固体质量为15.9克．则