题目内容

8．导致“温室效应”的主要原因是（　　）
A．人类的呼吸B．水资源被污染C．煤和石油的燃烧D．森林被砍伐

分析 导致“温室效应”的主要气体是二氧化碳，造成温室效应的主要原因：大量使用化石燃料，使二氧化碳的大量排放，以此来解答．

解答 解：导致“温室效应”的主要原因是煤和石油的燃烧，排放出大量的二氧化碳，人类呼吸释放的二氧化碳较少，森林被砍伐也可减少对二氧化碳的吸收，水资源污染与二氧化碳排放无关，
故选C．

点评 本题考查三废处理及环境保护，为高频考点，把握温室效应的成因为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意化学与环境的联系，题目难度不大．

练习册系列答案
相关题目
1．磷的单质及其化合物用途非常广泛．回答下列问题：
（1）基态磷原子价电子排布式为3s23p3，第一电离能：磷＞硫（填“＞”或“＜”）．
（2）磷的常见单质如图1所示．

①白磷分子中磷原子的杂化轨道类型为sp3，毎个白磷分子中有4对孤对电子．
②黑磷是一种有金属光泽的晶体，能够导电的原因是黑鳞具有层状结构，层与层之间的键合比层内的键合弱，与石墨相似，故具有导电性．
（3）磷的含氧酸中，酸性：H3PO4＜（填“＞”或“＜”）H3PO3．
（4）一种发光二极管的半导体材料为GaAsxP1-x，该化合物中Ga、As及P的电负性从大到小的顺序为P＞As＞Ga．
（5）磷化硼（BP）是一种半导体材料，熔点为1000℃．其晶胞结构如图2所示．
①磷化硼属于原子（填“分子”，“原子”“离子”或“全属”）晶体．
②原子坐标参数，可表示晶胞内部各原子的相对位置，上图中原子坐标参数A为（0，0，0），B为（1，$\frac{1}{2}$，$\frac{1}{2}$）．则C原子的坐标参数为（$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$，$\frac{3}{4}$）．
③晶胞参数是用来描述晶胞的大小和形状，已知BP晶胞参数α≈478pm，则其密度为$\frac{42×4}{{N}_{A}•（4.78×1{0}^{-8}）^{3}}$g/cm3（设NA为阿伏加德罗常数的数值，列出计算式即可）．
16．某研究性学习小组将一定浓度Na2CO3溶液滴入CuSO4溶液中得到蓝色沉淀．甲同学认为两者反应生成只有CuCO3一种沉淀；乙同学认为这两者相互促进水解反应，生成Cu（OH）2一种沉淀；丙同学认为生成CuCO3和Cu（OH）2两种沉淀．（查阅资料知：CuCO3和Cu（OH）2均不带结晶水）请你一起参与实验探究并回答下列问题：

Ⅰ．在探究沉淀物成分前，须将沉淀从溶液中分离并净化．具体操作为①过滤、②洗涤、③干燥．
（1）各装置连接顺序为A →C→B 
（2）装置C中装有试剂的名称是无水硫酸铜．
（3）能证明生成物中有CuCO3的实验现象是装置B中澄清石灰水变混浊
Ⅱ．请用如图1所示装置，选择必须的试剂，定性探究生成物 的成分．
Ⅲ．若蓝色沉淀中CuCO3和Cu（OH）2两者都有，可通过下列所示装置如图2的连接，进行定量分析来测定其中CuCO3组成：
（1）实验开始时先要将空气通过碱石灰的目的是吸收空气中的H2O 蒸汽和CO2；开始时通入处理过的空气可以将装置中原有含H2O 蒸汽和CO2的空气排出实验中持续通入过量空气的作用是结束时通人处理过的空气可以将装置中滞留的H2O 蒸汽和CO2排出
（2）若沉淀样品的质量为m克，装置B质量增加了n克，则沉淀中CuCO3的质量分数为：（1-$\frac{49n}{9m}$）×100%．
13．25℃时，下列有关说法正确的是（　　）
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
B．0.1 mol•L-1 NH4Cl 溶液与 0.1 mol•L-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH3•H2O）＞c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）
C．向 0.10 mol•L-1Na2SO3溶液中通 SO2 气体至溶液 pH=7：c（Na+）═2c（SO32-）+c（HSO3-）
D．0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl-）═c（Br-）
3．SO2是一种与生产、环保等密切相关的气体．请回答下列问题：
（1）酸雨的危害极大，减少二氧化硫等污染物的排放对保护环境是非常重要的．某化学兴趣小组取刚降到地面的酸雨水样，每隔一段时间测定其pH，数据如表：
测定时间/min0361015
pH4.734.624.564.554.55
酸雨pH变化的原因是2H2SO3+O2═4H++2SO42-（用离子方程式表示）．
（2）一定条件下，2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）在容积可变的恒压密闭容器中达平衡后，在t1时刻改变条件，化学反应速率随时间变化关系如图．t1时刻改变的条件是通入适量SO3．
（3）对于2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196kJ•mol-1．若在相同条件下，向同温同容积的甲、乙、丙三个密闭容器中分别充入气体：甲充入2mol SO2（g）和1mol O2（g）；乙充入2mol SO3（g）；丙充入4mol SO2（g）和2mol O2（g），上述反应达平衡后．
①甲和丙中SO2转化率的大小关系为甲＜丙（填“＞”、“=”或“＜”）．
②甲容器反应放出的热量为x kJ，乙容器反应吸收的热量为y kJ，则x和y应满足的关系式为x+y=196．
（4）以（NH4）2SO4稀溶液为电解质溶液，用Pt作电极的电解装置可将雾霾中的NO和SO2转化为（NH4）2SO4和A．则A的化学式为H2SO4．
（5）常温下，测得CaSO3悬浊液的pH=9，已知Ka1（H2SO3）=1.3×10-2mol•L-1，Ka2（H2SO3）=6.3×10-8mol•L-1，忽略第二步水解，则CaSO3的第一步水解常数Kh约为1.6×10-7mol/L，Ksp（CaSO3）约为4.0×10-7mol2/L2．
13．短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大，B和D同主族；X、Y、N分别是由以上四种元素中的两种组成的化合物，Z是由以上三种元素组成的化合物；若X与Y摩尔质量相同，Y为淡黄色固体，上述物质之间的转化关系如图所示 （部分生成物省略），则下列说法中一定正确的是（　　）
A．相对分子质量M＞N，沸点M＞NB．简单离子半径：D＞B＞C＞A
C．Z为Na2CO3D．图中有两个氧化还原反应
20．已知甲、乙、丙、丁是四种中学化学常见的物质，甲和丙是单质，其转化关系为甲+乙→丙+丁，下列说法不正确的是（　　）
A．甲和丙可能都是IA族元素
B．若甲是非金属单质，则丙不可能是金属
C．.乙和丁可能都为氧化物
D．.乙和丁可能都为盐
17．下列各组物质中不符合“物理性质不同，化学性质相似”的是（　　）
A．互为同位素的 14C、12CB．互为同系物的丁烷和庚烷
C．互为同素异形体的金刚石和石墨D．互为同分异构体的丙烯和环丙烷
18．在密闭容器中发生化学反应H2（g）+I2（g）?2HI（g），0?5min内H2的浓度减少了0.1mol/L，则在这段时间内，用HI表示的平均反应速率为（　　）
A．0.01mol•L-1•min-1B．0.02mol•L-1•min-1
C．0.04mol•L-1•min-1D．0.5mol•L-1•min-1

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