Question

13．25℃时，下列有关说法正确的是（　　）

• A． 同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的 pH 一定等于 7
• B． 0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液与 0.1 mol•L^-1氨水等体积混合（pH＞7）：c（NH₃•H₂O）＞c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）
• C． 向 0.10 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中通 SO₂ 气体至溶液 pH=7：c（Na⁺）═2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）
• D． 0.1 mol AgCl 和 0.1 mol AgBr 混合后加入水中，所得溶液 c（Cl^-）═c（Br^-）

Answer 1

分析 A．酸碱的元数不知同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液不一定为中性；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液与 0.1 mol•L^-1氨水等体积混合，溶液PH＞7溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解；
C．溶液呈中性有c（H^-）=c（OH^-），结合电荷守恒有c（H^-）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+^-c（OH^-）分析；
D．AgCl与 AgBr 的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（Br^-）．

解答 解：A．酸碱的元数不知同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后溶液不一定为中性，氢氧化钠和硫酸等浓度等体积混合反应后溶液显酸性，故A错误；
B.0.1 mol•L^-1 NH₄Cl 溶液与 0.1 mol•L^-1氨水等体积混合，溶液PH＞7溶液显碱性，一水合氨电离大于铵根离子水解，c（NH₄⁺）＞c（NH₃•H₂O）＞c（Cl^-）＞c（OH^-），故B错误；
C．向 0.10 mol•L^-1 Na₂SO₃溶液中通 SO₂气体至溶液 pH=7，溶液呈中性有c（H^-）=c（OH^-），结合电荷守恒有c（H^-）+c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-）+^-c（OH^-），所以c（Na⁺）=2c（SO₃^2-）+c（HSO₃^-），故C正确；
D．均存在溶解平衡，溶液中Ag⁺浓度相同，AgCl与AgBr的溶度积不同，所得溶液中c（Cl^-）≠c（Br^-），故D错误；
故选C．

点评 本题考查了离子浓度大小比较、溶液中电荷守恒、溶度积常数、盐类水解和弱电解质电离平衡影响因素等知识点，题目难度中等．