Question

A～F六种元素具有下表所示的信息特征，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大．请根据相关信息，回答问题：

A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1

B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期

C原子核外所有p轨道全满或半满

D元素的主族序数与周期数的差为4

E是前四周期中电负性最小的元素

F在周期表的第六列

（1）A、C两种元素氢化物的稳定性比较：A

 

C （填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）B元素和D元素化合生成的物质中所含化学键的类型为

 

，其中负价部分的电子式为

 

．
（3）F元素基态原子的价层电子排布式为

 

．
（4）化合物CD₃中心原子的杂化方式为

 

，用价层电子对互斥理论推测其分子空间构型为

 

．
（5）X是原子序数比B大1的元素的最高价氧化物，Y是元素E的最高价氧化物对应的水化物，则X与Y发生反应的离子方程式为

 

（用相关元素符号表示）．

Answer 1

考点：位置结构性质的相互关系应用

专题：元素周期律与元素周期表专题

分析：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，电子排布为1s²2s²2p³，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则B为Mg元素；C原子核外所有p轨道全满或半满，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，则D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，则F为Cr元素，据此解答．

解答： 解：A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1，电子排布为1s²2s²2p³，则A为N元素；B元素原子核外s电子总数与p电子总数相等，且不与A元素在同一周期，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²，则B为Mg元素；C原子核外所有p轨道全满或半满，则电子排布为1s²2s²2p⁶3s²3p³，故C为P元素；D元素的主族序数与周期数的差为4，处于ⅦA族，则D为Cl元素；E是前四周期中电负性最小的元素，则E为K元素；F在周期表的第六列，且在第四周期，则F为Cr元素，
（1）A为N，C为P元素，非金属性N＞P，故氢化物稳定性A＞C，
故答案为：＞；
（2）B元素和D元素化合生成的物质为MgCl₂，属于离子化合物，含有离子键，氯离子电子式为，
故答案为：离子键；；
（3）F为Cr元素，原子核外电子数为24，元素基态原子的价层电子排布式为3d⁵4s¹，
故答案为：3d⁵4s¹；
（4）化合物CD₃为PCl₃，P原子的价层电子对数=3+

5-1×3

2

=4，含有1对孤电子对，P原子杂化方式为sp³，PCl₃分子空间构型为三角锥型，
故答案为：sp³；三角锥型；
（5）X是原子序数比Mg大1的元素的最高价氧化物，则X为Al₂O₃，Y是元素K的最高价氧化物对应的水化物，则Y为KOH，Al₂O₃与KOH发生反应的离子方程式为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O，
故答案为：Al₂O₃+2OH^-=2AlO₂^-+H₂O．

点评：本题考查结构性质位置关系的应用，涉及核外电子排布规律、常用化学用语、杂化理论、物质结构与性质等，难度不大，根据核外电子排布规律推断元素是关键，注意基础知识的积累掌握．