题目内容
将4.6g金属钠投入到足量的水中形成500ml溶液，所得溶液中物质的量浓度？
考点：钠的化学性质,物质的量浓度的相关计算
专题：计算题
分析：钠的物质的量=
=0.2mol，根据原子守恒计算氢氧化钠的物质的量，再根据C=
计算氢氧化钠的物质的量浓度．
| 4.6g |
| 23g/mol |
| n |
| V |
解答：
解：钠的物质的量=
=0.2mol，钠和水反应方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，根据原子守恒得n（NaOH）=n（Na）=0.2mol，则C（NaOH）=
=
=0.4mol/L，
答：形成溶液的物质的量浓度是0.4mol/L．
| 4.6g |
| 23g/mol |
| n |
| V |
| 0.2mol |
| 0.5L |
答：形成溶液的物质的量浓度是0.4mol/L．
点评：本题以钠和水反应为载体考查了物质的量的计算，根据方程式结合原子守恒来分析解答，难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
下列涉及无机化合物的分离提纯，其中说法正确的是（ ）
| A、除去CO2中混有的少量SO2，可将气体通过饱和的碳酸氢钠溶液 |
| B、除去SiO2中混有的少量Al2O3，可以用NaOH溶液洗涤 |
| C、除去Fe粉中的少量Mg粉，可以将该粉末用稀硝酸洗涤，然后过滤 |
| D、除去NO2气体中混有的少量NO气体，可以向该气体中充入过量空气 |
小明做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上出现了难看的黑斑，老师告诉他可以用草酸的稀溶液进行清洗，其反应的离子方程式为：MnO4-+H2C2O4+H+--CO2+Mn2++_______（未配平），下列说法正确的是（ ）
| A、该反应的氧化剂为H2C2O4 |
| B、该反应右边横线内的产物为OH- |
| C、该反应配平后H+的化学计量数为8 |
| D、在该反应中有1 mol的H2C2O4参加反应，转移电子总数为6NA |
有机物
的系统名称为（ ）
的系统名称为（ ）| A、2，2，3-三甲基-1-戊炔 |
| B、3，4，4-三甲基-1-戊炔 |
| C、3，4，4-三甲基戊炔 |
| D、2，2，3-三甲基-4-戊炔 |
下列电子式或结构示意图表示合理的是（ ）
A、CO2  |
B、MgCl2  |
C、HCl  |
D、S2ˉ  |
重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
| A、Cr、NH3、H2O |
| B、Cr2O3、N2、H2O |
| C、Cr2O3、NH3、H2O |
| D、CrO3、N2、H2O |