实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL.有以下仪器:①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平(1)配制时.必须使用的仪器有 .还缺少的仪器是．(2)实验两次用到玻璃棒.其作用分别是 . ．(3)配制时.一般可分为以下几个步骤:①称量:在天平上称量 g NaCl.放入烧杯中.加水溶解.冷却至室温②把制� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

实验室制取0.5mol/L的NaCl溶液500mL，有以下仪器：
①烧杯 ②100mL量筒 ③1000mL容量瓶 ④500mL容量瓶⑤玻璃棒 ⑥托盘天平（带砝码）
（1）配制时，必须使用的仪器有

（填序号），还缺少的仪器是

．
（2）实验两次用到玻璃棒，其作用分别是

、

．
（3）配制时，一般可分为以下几个步骤：
①称量：在天平上称量

g NaCl，放入烧杯中，加水溶解，冷却至室温
②把制得的溶液小心地注入500mL容量瓶中．
③继续向容量瓶中加水至距离刻度线1-2cm处，改用胶头滴管加水至刻度线．
④用少量水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，每次将洗涤液转入容量瓶，并摇匀．
⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀．
其正确的操作顺序为

（填序号）．
（4）在配制过程中，其他操作都正解，下列操作会引起误差偏高的是

A、未洗涤烧杯、玻璃棒；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水；
D、定容时俯视视标线；
E、定容时仰视标线
（5）在进行②操作时，不慎有液体溅出，应怎样处理才能达到实验的主要目的：

．

考点：配制一定物质的量浓度的溶液

专题：实验题

分析：（1）根据配制一定物质的量浓度溶液的实验步骤选择使用的仪器和缺少的仪器；
（2）根据玻璃棒在溶解和转移溶液的作用完成；
（3）根据配制的氯化钠的浓度和体积计算出物质的量和质量；根据配制步骤进行排序；
（4）根据操作对计算公式：c=

的影响进行分析；
（5）转移溶液时不慎有液体溅出，配制失败，需要重新配制．

解答： 解：（1）所需的基本仪器可由实验步骤得出：托盘天平、烧杯、玻璃棒、500 mL容量瓶、胶头滴管、钥匙，配制时，必须使用的仪器有：①④⑤⑥，还缺少的是：胶头滴管、钥匙，
故答案为：①④⑤⑥；胶头滴管、钥匙；
（2）在溶解氯化钠时，使用玻璃棒进行搅拌；转移溶液时使用玻璃棒引流，防止溶液流到容量瓶外面，
故答案为：搅拌；引流；
（3）配制500mL0.5mol/L的氯化钠溶液，需要氯化钠0.25mol，质量为58.5g/mol×0.25mol≈14.6g，
溶液的配制过程为：计算-称量（量取）-溶解（稀释）-移液-洗涤-定容-摇匀-装瓶，因此其正确的步骤为：①②④③⑤，
故答案为：14.6；①②④③⑤；
（4）A、未洗涤烧杯、玻璃棒，导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，溶液浓度偏低，故A错误；
B、未等NaOH溶夜冷却至室温就转移到容量瓶中，热的溶液体积偏大，冷却后溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故B正确；
C、容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水，不影响配制结果，故C错误；
D、定容时俯视视标线，导致加入的蒸馏水体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故D正确；
E、定容时仰视标线，导致加入的蒸馏水体积偏大，配制的溶液浓度偏低，故E错误；
故选BD；
（5）在配制溶液的过程中，出错了应重新配制，否则会使配得的溶液浓度出现错误，
故答案为：重新配制．

点评：本题以实验题的形式考查了“一定物质的量溶液的配制”问题，题目难度不大，属于课本的基础知识，熟练掌握课本的知识，不难得出正确答案，另一方面，无论对什么题的误差分析，都应从其计算公式入手，判断操作过程中对量的大小的影响，从而判断误差偏大、偏小或者不变．