题目内容
用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）
| A、标准状况下，22.4L H2O含有的分子数为1NA |
| B、常温常压下，53.0g Na2CO3含有的Na+离子数为1NA |
| C、通常状况下，44.0g CO2分子占有的体积为22.4L |
| D、含有1mol MgCl2的溶液中，含有Cl-个数为1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A、根据标准状况下水不是气体，无法计算水的物质的量判断；
B、根据碳酸钠的质量计算出含有的钠离子的物质的量；
C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的体积；
D、根据氯化镁的物质的量及氯化镁的组成计算出氯离子的物质的量及数目．
B、根据碳酸钠的质量计算出含有的钠离子的物质的量；
C、不是标准状况下，不能使用标况下的气体摩尔体积计算气体的体积；
D、根据氯化镁的物质的量及氯化镁的组成计算出氯离子的物质的量及数目．
解答：
解：A、在标准状况下，水不是气体，无法计算水的物质的量，故A错误；
B、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，含有的Na+离子数为1NA，故B正确；
C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算二元化碳的体积，故错误；
D、1mol氯化镁中含有2mol氯离子，含有Cl- 个数为2NA，故D错误；
故选B．
B、53g碳酸钠的物质的量为0.5mol，含有1mol钠离子，含有的Na+离子数为1NA，故B正确；
C、44g二氧化碳的物质的量为1mol，不是标准状况下，无法计算二元化碳的体积，故错误；
D、1mol氯化镁中含有2mol氯离子，含有Cl- 个数为2NA，故D错误；
故选B．
点评：本题考查了阿伏伽德罗常数，题目难度不大，可以根据物质的量与摩尔质量、阿伏伽德罗常数、气体摩尔体积之间的转化关系完成，注意标准状况下物质的状态．
练习册系列答案
相关题目
下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Cl-、Na+、I- |
| B、Mg2+、NO3-、K+、Br- |
| C、H+、Na+、CO32-、Cl- |
| D、Ag+、NO3-、Na+、Cl- |
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1 |
| B、水的摩尔质量等于NA个水分子的相对分子质量之和 |
| C、1 mol O2的质量等于NA个氧原子的质量 |
| D、分别由NA个水分子组成的冰、水、水蒸气的质量各不相同 |
利用如图进行实验，下列实验结果能说明结论的是（ ）| A、甲：盐酸，乙：石灰石，丙：苯酚钠溶液．证明酸性：盐酸＞H2CO3＞C6H5OH |
| B、甲：盐酸，乙：硫化亚铁，丙：溴水．证明还原性：S2-＞Br-＞Cl- |
| C、甲：水，乙：电石，丙：溴水．证明稳定性：H2O＞C2H2＞Br2 |
| D、甲：浓盐酸，乙：高锰酸钾，丙：溴化钾溶液．证明氧化性：KMnO4＞Cl2＞Br2 |
重铬酸铵[（NH4）2Cr2O7]是一种受热易分解的盐．下列各项中的物质可能是重铬酸铵受热分解的产物是（ ）
| A、Cr、NH3、H2O |
| B、Cr2O3、N2、H2O |
| C、Cr2O3、NH3、H2O |
| D、CrO3、N2、H2O |
设NA为阿伏加德罗常数．下列叙述正确的是（ ）
A、标准状况下，密度为dg/L的某气体纯净物一个分子的质量为
| ||
| B、1 mol FeCl3跟水反应完全转化成氢氧化铁胶体后，生成胶体粒子的数目为NA | ||
| C、31g白磷分子中，含有的共价单键数目是NA个 | ||
| D、电解CuCl2溶液时，若有NA个电子通过，则阴极增重64g |
从化学知识的角度看，下列有关说法中，正确的是（ ）
| A、给试管中的液体加热时，为防止液体喷出，不能将试管口对着别人，但可以朝向自己 |
| B、取用金属钠时，为防止药品污染，切不可将剩余的钠放回原瓶 |
| C、稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌 |
| D、测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心 |
设阿伏加德罗常数（NA）的数值为nA，下列说法正确的是（ ）
| A、标准状况下，11.2L CH3OH中含有C-H键1.5NA |
| B、标准状况下，11.2L四氯化碳含有的分子数为0.5nA |
| C、1mol S在足量O2中燃烧，转移的电子数为6nA |
| D、1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为2NA |