题目内容
向25mL 18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量（ ）
| A、小于0.23 mol |
| B、等于0.23 mol |
| C、0.23 mol～0.46 mol |
| D、等于0.46 mol |
考点：氧化还原反应的计算,浓硫酸的性质
专题：氧族元素
分析：n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，以此解答．
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解答：
解：18.4mol?L-1H2SO4溶液中加入足量的铜片并加热发生Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O，
n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，
故选A．
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n（H2SO4）=0.025L×18.4mol/L=0.46mol，
随着反应的进行，硫酸浓度逐渐降低，稀硫酸与铜不反应，
则被还原的H2SO4的物质的量小于0.23 mol，
故选A．
点评：本题考查氧化还原反应的计算，侧重于硫酸的性质的考查，注意浓硫酸和稀硫酸性质的异同，题目难度不大．
练习册系列答案
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0.5L AlCl3溶液中Cl-为9.03×1022个，则AlCl3溶液的物质的量浓度为（ ）
| A、0.1 mol?L-1 |
| B、1 mol?L-1 |
| C、3 mol?L-1 |
| D、1.5 mol?L-1 |
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| A、不变 | B、减小 |
| C、增大 | D、无法确定 |
下列电子式或结构示意图表示合理的是（ ）
A、CO2  |
B、MgCl2  |
C、HCl  |
D、S2ˉ  |
下列各组离子中，不能大量共存的是（ ）
| A、H+、Cl-、Na+、I- |
| B、Mg2+、NO3-、K+、Br- |
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| D、Ag+、NO3-、Na+、Cl- |
以NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
| A、NA个N2分子与NA个CO分子的质量比为1：1 |
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| C、稀释浓硫酸时，先向量筒中加入一定量的蒸馏水，然后缓缓注入适量浓硫酸，并不断搅拌 |
| D、测定某电解质溶液的pH时，用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液滴在pH试纸中心 |