题目内容
下列有关叙述正确的是（ ）
| A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用只是固定小烧 杯 |
| B、若用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸充分反应，两反应测定的中和热不相等 |
| C、实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2 |
| D、酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌 |
考点：中和热,中和热的测定
专题：实验评价题
分析：A、测定中和热时根据实验原理确定大小两烧杯间填满碎纸的作用；
B、参加反应的氢离子和氢氧根离子的物质的量的多少决定反应放出的热量多少；
C、根据实验原理：记录反应放出的热量好温度的变化成正比例关系来回答；
D、为防止热量的散失，实验操作要迅速．
B、参加反应的氢离子和氢氧根离子的物质的量的多少决定反应放出的热量多少；
C、根据实验原理：记录反应放出的热量好温度的变化成正比例关系来回答；
D、为防止热量的散失，实验操作要迅速．
解答：
解：A、测定中和热时，大小两烧杯间填满碎纸的作用是保温，减少热量散失，故A错误；
B、50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸中氢离子的物质的量是一样的，所以用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与它们充分反应，两反应测定的中和热相等，故B错误；
C、实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2，代入公式计算即可，故C正确；
D、酸碱混合时，要保证NaOH溶液的温度和酸的温度一样，在立即倒入小烧杯中和酸混合反应，故D错误．
故选C．
B、50mL 0.50mo1?L-1的盐酸和50mL 0.25mo1?L-1的硫酸中氢离子的物质的量是一样的，所以用50mL 0.55mo1?L-1的氢氧化钠溶液，分别与它们充分反应，两反应测定的中和热相等，故B错误；
C、实验时需要记录初始温度T1和最高温度T2，代入公式计算即可，故C正确；
D、酸碱混合时，要保证NaOH溶液的温度和酸的温度一样，在立即倒入小烧杯中和酸混合反应，故D错误．
故选C．
点评：本题考查学生中和热的测定原理以及原理的应用，注意知识的迁移和应用是关键，难度不大．
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已建立平衡的某可逆反应，当改变条件，平衡向正反应方向移动时，下列叙述正确的是（ ）
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂．
①生成物的百分含量一定增加
②反应物的转化率一定增加
③反应物的浓度一定降低
④正反应速率一定大于逆反应速率
⑤使用了催化剂．
| A、①② | B、②⑤ | C、⑤ | D、④ |
在试管中加入一定量的盐酸和Al条，H2体积随时间变化的图象如图，该实验结果中能说明“温度越高，反应速率越快”的事实是
下列叙述符合实验事实的是（ ）
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下列各溶液中，一定能大量共存的是（ ）
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| D、Na+、SO32-、CH3COO-、S2- |
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（ ）
| A、1 mol N2所含有的原子数为NA |
| B、标准状况下，22.4 L水中含有的水分子数为NA |
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