Question

在1LNa₂SO₄的Al₂（SO₄）₃的混合溶液中，测得Al³⁺浓度为0.1mol/L，加入1L0.3mol/L的BaCl₂溶液恰好使SO₄^2-完全沉淀，则混合容易中Na⁺的浓度为（　　）

• A、0.3mol/L
• B、0.45mol/L
• C、0.6mol/L
• D、0.15mol/L

Answer 1

考点：物质的量浓度的相关计算

专题：计算题

分析：根据SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓计算溶液中的SO₄^2-离子的物质的量，再根据c=

n

V

计算SO₄^2-离子、NH₄⁺离子浓度，再利用电荷守恒有3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），据此计算原溶液中的Na⁺浓度．

解答： 解：Ba²⁺离子物质的量为1L×0.3mol/L=0.3mol，
混合溶液中加入BaCl₂，恰好使溶液中的SO₄^2-离子完全沉淀，则：
  SO₄^2-+Ba²⁺═BaSO₄↓
0.3mol 0.3mol
c（SO₄^2-）=

0.3mol

1L

=1mol/L，
又溶液不显电性，则有3n（Al³⁺）+c（Na⁺）=2c（SO₄^2-），
故0.1mol/L×3+c（Na⁺）=0.3mol/L×2，
解得c（Na⁺）=0.3mol/L，
故选A．

点评：本题考查物质的量浓度的计算等，清楚发生的离子反应及溶液不显电性是解答本题的关键，熟悉物质的量浓度的计算公式．