题目内容

14.下列物质的类别与所含官能团都表达错误的是(  )
A.      醇类-OH
B.CH3CH2CH2COOH               羧酸-COOH
C.           醛类-CHO
D.CH3-O-CH3                 醚类

分析 A.含有-OH,且与苯环不直接相连;
B.含有-COOH;
C.含有-COO-;
D.含有-C-O-C-.

解答 解:A.因中含有-OH,且与苯环不直接相连,为苯甲醇,属于醇,故A正确;
B.CH3CH2CH2COOH中含有-COOH,为丁酸,属于羧酸,故B正确;
C.中含有-COO-,为甲酸苯酚酯,属于酯类物质,故C错误;
D.CH3-O-CH3中含有-C-O-C-,为甲醚,属于醚类,故D正确;
故选C.

点评 本题考查有机物的官能团及物质类型,明确常见有机物的官能团是判断物质类别的关键,题目较简单.

练习册系列答案
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4.某研究性学习小组进行如下探究活动:
实验目的:探究Cl2、Br2、I2的氧化性强弱.
查阅资料:①常温下,高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气;
②溴单质易挥发,碘单质易升华;
③淀粉溶液遇到碘单质变蓝色;
④溴、碘在不同溶剂中所形成溶液(从稀到浓)的颜色变化如图所示.
四氯化碳
黄→棕橙→橙红
深黄→褐紫→深紫
实验方案:该小组设计如图所示装置实验(夹持仪器已略去,装置气密性完好)

实验过程:
Ⅰ先打开弹簧夹,再打开活塞a,滴加浓盐酸
Ⅱ当B和C中的溶液都变黄时,加紧弹簧夹
Ⅲ当B中的溶液由黄色变为棕色时,关闭活塞a
Ⅳ…
回答以下问题:
(1)验证氯气的氧化性强于碘的实验现象是A中湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝,写出该反应的化学方程式Cl2+2KI═I2+2KCl;
(2)为验证溴的氧化性强于碘,过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b,将分液漏斗中的黄色溶液滴入D中,关闭活塞b,取下试管D振荡,静置,观察到D中CCl4层溶液变为紫红色,说明溴的氧化性强于碘,写出该反应的离子方程式2I-+Br 2=2Br-+I2
(3)由实验得到的氯、溴、碘单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl2>Br2>I2
(4)你认为实验中为什么要加过程Ⅲ这一步操作,请简述个人观点B、C中的NaBr溶液的浓度和体积均相同,棕色溶液B含有的溴单质比黄色溶液C中的多,说明C中还存有溴离子,不存在氯气,确保了氯气不干扰溴与碘化钾的反应.

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