下列除杂方案正确的是A．CO2中混有CO B．NaOH溶液中混有Ba(OH)2(CuSO4)C．CO2中混有HCl气体 D．Cu(NO3)2中混有AgNO3 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

17．下列除杂方案正确的是（括号内为除杂剂）（　　）

	A．	CO₂中混有CO （炽热的炭）		B．	NaOH溶液中混有Ba（OH）₂（CuSO₄）
	C．	CO₂中混有HCl气体（NaOH溶液）		D．	Cu（NO₃）₂中混有AgNO₃（Cu粉）

分析 A．二氧化碳与碳反应；
B．生成氢氧化铜，消耗氢氧化钠；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应；
D．铜比银活泼，可置换出银．

解答解：A．二氧化碳与碳反应，应用CuO除杂，故A错误；
B．氢氧化钠与硫酸铜反应，消耗氢氧化钠，可用硫酸钠除杂，故B错误；
C．二者都与氢氧化钠溶液反应，一般用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故C错误；
D．铜比银活泼，可置换出银，可用于除杂，故D正确．
故选D．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，注意把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法，特别注意除杂时不能引入新杂质，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

相关题目

3．

向FeCl₃、CuCl₂混合溶液中通入H₂S和O₂的混合气体可回收S，其转化关系如图．相关说法不正确的是（　　）

	A．	反应I的基本反应类型是复分解反应
	B．	反应II中每生成1molS需要2molFeCl₃
	C．	在转化过程中能循环利用的物质有FeCl₂和CuCl₂
	D．	在转化过程中化合价不变的元素只有Cu和Cl

8．太空探索器常用${\;}_{94}^{238}$Pu制成的核电池提供动力，该钚原子的中子数为（　　）

5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12．下列说法正确的是（　　）

	A．	最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W
	B．	原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W
	C．	最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W
	D．	简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W

12．下列实验中，所采取的分离方法与对应原理都正确的是（　　）

选项	实验目的	分离方法	原理
A	除去CO₂中的HCl	通入饱和Na₂CO₃溶液	HCl和Na₂CO₃溶液反应生成CO₂
B	除去乙醇中少量的乙酸	加入足量生石灰蒸馏	乙醇和乙酸钙的沸点相差较大
C	除去KNO₃固体中NaCl	冷却热饱和溶液重结晶	NaCl在水中的溶解度很大
D	分离乙酸和乙醇	用分液漏斗分液	乙醇乙酯和乙醇的密度不同

元素	A	B	C	D	E	F	G	H
原子半径（nm）	0.130	0.118	0.090	0.102	0.073	0.154	0.037	0.099
主要化合价	+2	+3	+2	+6，-2	-2	+1	+1	+7，-1

部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空Mg²⁺＜Na⁺＜O^2-＜Cl^-＜S^2-．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）₃+3H⁺=Al³⁺+3H₂O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

9．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（　　）

	A．	加热NaHCO₃制取和收集CO₂
	B．	用铜和稀硝酸反应制取和收集NO
	C．	用NH₄Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH₃
	D．	用铜和浓硝酸反应制取和收集NO₂

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	pH=6的纯水中，c（OH^-）=10^-8 mol•L^-1
	B．	向0.1 mol•L^-1Na₂SO₃溶液中加入少量NaOH固体，c（Na⁺）、c（SO₃^2-）均增大
	C．	室温下，pH=3的CH₃COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7
	D．	0.1 mol•L^-1Na₂CO₃溶液中c（OH^-）=c（H⁺）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）

7．铝分别与足量的稀盐酸和NaOH溶液反应，当两个反应放出的气体在相同状况下体积相等时，反应中消耗HCl和NaOH的物质的量之比为（　　）

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