题目内容
14．
如图所示，在盛有水的烧杯中倒置一支试管，底部有一枚铁钉，放置数天后观察：铁钉在逐渐生锈，下列说法中不正确的是（ ）
| A． | 铁钉生锈，铁钉的腐蚀属于电化学腐蚀腐蚀 | |
| B． | 若试管内液面上升，则铁钉发生的是吸氧腐蚀 | |
| C． | 若试管内液面上升，则铁钉发生的是析氢腐蚀 | |
| D． | 若试管内液面下降，则铁钉发生的是析氢腐蚀 |
分析 A、铁钉中含有碳；
B、吸氧腐蚀时吸收氧气；
C、当溶液显酸性时，发生析氢腐蚀；
D、析氢腐蚀生成氢气．
解答 解：A、铁钉中含有碳，能形成原电池，故发生的是电化学腐蚀，故A正确；
B、吸氧腐蚀时吸收氧气，试管内的压强减小，故液面上升，故B正确；
C、当溶液显酸性时，发生析氢腐蚀，析氢腐蚀生成氢气，试管内的压强增大，故试管内的液面下降，故C错误；
D、析氢腐蚀生成氢气，生成氢气，故会导致试管内的液面下降，故D正确．
故选C．
点评 本题考查了金属的腐蚀和防护，题目难度不大，侧重于基础知识的考查．
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4．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的四种短周期主族元素，其中X、Y同主族，Y、Z、W同周期，X-与氦原子电子层结构相同，Z原子最外层电子数是内层电子总数的一半，W的最高正价与最低负价的代数和为4，下列说法正确的是（ ）
| A． | X和Y能形成共价化合物 | |
| B． | Y与W形成的化合物Y2W2中含有离子键和共价键 | |
| C． | 简单离子的半径：Y＞Z＞W＞X | |
| D． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞W |
5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素的原子K层电子数总和为7，L层电子数总和为22，M层电子数总和为12．下列说法正确的是（ ）
| A． | 最高正价由低到高的顺序为：X、Z、Y、W | |
| B． | 原子半径由小到大的顺序为：X、Y、Z、W | |
| C． | 最外层电子数由少到多的顺序为：X、Z、Y、W | |
| D． | 简单氢化物的稳定性由弱到强的顺序为：Y、Z、W |
2．根据下表信息回答以下问题：
部分短周期元素的原子半径及主要化合价
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
| 元素 | A | B | C | D | E | F | G | H |
| 原子半径（nm） | 0.130 | 0.118 | 0.090 | 0.102 | 0.073 | 0.154 | 0.037 | 0.099 |
| 主要化合价 | +2 | +3 | +2 | +6，-2 | -2 | +1 | +1 | +7，-1 |
（1）将A、D、E、F、H对应的简单离子按照半径由小到大的顺序填空Mg2+＜Na+＜O2-＜Cl-＜S2-．
（2）B、H两元素的最高价氧化物所对应的水化物相互反应的离子方程式是Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．
（3）实验室中制取H单质反应的化学方程式是MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
9．如图所示装置可用于（需要时可以用酒精灯加热）（ ）
| A． | 加热NaHCO3制取和收集CO2 | |
| B． | 用铜和稀硝酸反应制取和收集NO | |
| C． | 用NH4Cl与浓NaOH溶液反应制取和收集NH3 | |
| D． | 用铜和浓硝酸反应制取和收集NO2 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 两种不同元素的原子中，137Cs比131I多6个中子 | |
| B． | 多电子原子中，在离核较远的区域内运动的电子能量较低 | |
| C． | 同主族元素的简单阴离子还原性越强，其氢化物的稳定性越强 | |
| D． | 短周期元素X和Y的原子序数相差2，则X与Y可能同周期，也可能同主族 |
6．下列说法正确的是（ ）
| A． | pH=6的纯水中，c（OH-）=10-8 mol•L-1 | |
| B． | 向0.1 mol•L-1Na2SO3溶液中加入少量NaOH固体，c（Na+）、c（SO32-）均增大 | |
| C． | 室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合后溶液pH＞7 | |
| D． | 0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中c（OH-）=c（H+）+c（HCO3-）+c（H2CO3） |
）常用于肉香和海鲜香精配方中．
．
4．用离子交换法从废钒催化剂（含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣）中回收钒工艺的主要流程如图1：
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
回答下列问题：
（1）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为6mol
（4）反应③的离子方程为NH4++VO3-=NH4VO3↓，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为80℃
（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．
部分含钒物质在水中的溶解性如表：
| 物质 | VOSO4 | V2O5 | NH4VO3 | （VO2）2SO4 |
| 溶解性 | 可溶 | 难溶 | 难溶 | 易溶 |
（1）滤液中含钒的主要成分为VOSO4 （填化学式）．
（2）反应①的离子方程式为V2O5+SO32-+4H+═VO2++SO42-+2H2O
（3）反应②中1mo1KClO3参加反应，电子转移的数目为6mol
（4）反应③的离子方程为NH4++VO3-=NH4VO3↓，该反应沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制温度．根据图2判断最佳温度为80℃
（5）工业由V2O5，冶炼金属钒常用铝热剂法，该反应的化学方程为3V2O5+10Al $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6V+5Al2O3．