Question

9．一定温度下，向1L 0.1mol•L^-1CH₃COOH溶液中加入0.1mol CH₃COONa固体，则醋酸的电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动；溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$的值不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．

Answer 1

分析 醋酸是弱电解质，向醋酸溶液中加入含有醋酸根离子的物质抑制醋酸电离，醋酸的电离平衡常数只与温度有关．

解答 CH₃COOH溶液中存在电离平衡CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，加入CH₃COONa固体，c（CH₃COO^-）增大，平衡左移；CH₃COOH的电离平衡常数K=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$，温度不变，电离平衡常数不变，K的值不变，
故答案为：逆；不变．

点评 本题考查了弱电解质的电离平衡、影响平衡的因素等知识点，明确弱电解质电离平衡特点是解本题关键，注意电离平衡常数随温度变化，题目较简单．