题目内容
如图是回收利用H2S的工艺流程．下列说法不正确的是（ ）
| A、反应①的离子方程式：2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+ | ||||
| B、反应②中的阴极反应式为：2H++2e-═H2↑ | ||||
C、该流程的总反应式为：H2S
| ||||
| D、该过程中，能量转化形式有两种 |
考点：含硫物质的性质及综合应用,硫化氢
专题：氧族元素
分析：流程分析判断氯化铁溶液和硫化氢反应生成硫单质和氯化亚铁、盐酸混合溶液，电解过程中阴极生成氢气；
A．根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B．根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C．根据阳极反应Fe2+-e-═Fe3+进行判断；
D．根据H2S充分燃烧的产物的性质进行判断；
A．根据Fe3+的氧化性和H2S的还原性，再根据离子方程式正误的判断；
B．根据溶液中离子的还原性强弱判断；
C．根据阳极反应Fe2+-e-═Fe3+进行判断；
D．根据H2S充分燃烧的产物的性质进行判断；
解答：
解：A．由图中的流程图可知，FeCl3与H2S反应，FeCl3中+3价的铁具有氧化性，H2S中-2价的硫具有还原性，所以两者反应生成S和Fe2+，书写离子方程式时，硫化氢是气体，水是弱电解质写化学式，得失电子数守恒，所以离子方程式2Fe3++H2S═2Fe2++S↓+2H+，故A正确；
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，所以X为FeCl3，可回收与H2S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，该流程的总反应式为：H2S
H2+S↓，故C正确；
D．该过程中，能量转化形式有化学能转化为热能，电能转化为化学能，电能转化为热能三种，故D错误；
故选D：
B．电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，阳极发生的应该是氧化反应，所得滤液中含有Fe2+、H+和Cl-，由于还原性Fe2+＞Cl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，阴极反应式为：2H++2e-═H2↑，故B正确；
C．该流程图中过程中电解的是氯化亚铁和盐酸溶液，电解时阳极反应式为Fe2+-e-═Fe3+，所以X为FeCl3，可回收与H2S反应，所以电解产物X在该工艺流程中可循环利用，该流程的总反应式为：H2S
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D．该过程中，能量转化形式有化学能转化为热能，电能转化为化学能，电能转化为热能三种，故D错误；
故选D：
点评：本题主要考查离子方程式正误判断，电极反应式的书写，H2S的化学性质等知识点，读懂流程图熟练运用氧化还原反应是解答的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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