题目内容
25℃时，下列各溶液中关系的叙述中，正确的是（ ）
| A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，则BA（盐）溶液pH＜7 |
| B、pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为2：1 |
| C、pH=3的醋酸溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，则c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-） |
| D、4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中c（Na+）的大小顺序是①＞②＞③＞④ |
考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算,pH的简单计算
专题：电离平衡与溶液的pH专题
分析：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，证明碱为强碱，形成的盐为强碱弱酸盐；
B、pH是氢离子浓度的负对数计算分析；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小．
B、pH是氢离子浓度的负对数计算分析；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断；
D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小．
解答：
解：A、0.1 mol/L HA（某酸）溶液pH≠1，说明酸是弱酸，0.1 mol/L BOH（某碱）溶液中c（OH-）=0.1 mol/L，证明碱为强碱，形成的盐为强碱弱酸盐，溶液呈碱性，溶液pH＞7，故A错误；
B、pH是氢离子浓度的负对数计算，pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为1：10，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小，4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中，对应酸强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，c（Na+）的大小顺序是①＞③＞②＞④，故D错误；
故选C．
B、pH是氢离子浓度的负对数计算，pH=2的盐酸与pH=l的硫酸溶液中c（H+）之比为1：10，故B错误；
C、醋酸是弱酸存在电离平衡和氢氧化钠溶液等体积混合反应，醋酸又电离出氢离子，依据溶液中电荷守恒分析判断，溶液中电荷守恒为：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（CH3COO-），故C正确；
D、四种溶液PH相同，盐对应酸越弱，酸根离子水解程度越大，碱性越强，溶质浓度越小，碱完全电离碱性最强，浓度最小，4种pH相同的溶液①CH3COONa ②NaClO ③NaHCO3 ④NaOH中，对应酸强弱为：CH3COOH＞H2CO3＞HClO，c（Na+）的大小顺序是①＞③＞②＞④，故D错误；
故选C．
点评：本题考查了酸碱反应溶液酸碱性分析，pH计算应用，哦的价值电离平衡，盐类水解的理解应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
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| ||
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