题目内容

在2L密闭容器内，某气体反应物在2s内由8mol变为7.2mol，则该反应的平均反应速率为（ ）

A. 0.2mol／（L·s） B. 0.3mol／（L·s） C. 0.1mol／（L·s） D. 0.4mol／（L·s）

练习册系列答案
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在一定温度下的定容容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明反应A(g)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态的是（ ）

①混合气体的压强 ②混合气体的密度 ③B的物质的量浓度 ④混合气体的总物质的量 ⑤混合气体的平均相对分子质量 ⑥v(C)与v(D)的比值 ⑦混合气体的总质量

A．②③④⑤⑥⑦ B．①③④⑤ C．①②③④⑤⑦ D．①③⑤

外围电子排布为3s23p5的元素在周期表中的位置是

A. 第三周期ⅦA族p区 B. 第三周期ⅦB族p区

C. 第三周期ⅦA族s区 D. 第四周期ⅢB族s区

常温下，pH＝10的X、Y两种碱溶液各1 mL，分别稀释至100 mL，其pH与溶液体积（V）的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）

A．X、Y两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等

B.稀释后，X溶液的碱性比Y溶液的碱性强

C.分别完全中和X、Y这两种碱溶液时，消耗同

浓度盐酸的体积Vx＞Vy

D.若8＜a＜10，则X、Y都是弱碱

化学电池可以直接将化学能转化为电能，化学电池的本质是（ ）

A.化合价的升降 B.电子的转移 C.氧化还原反应 D.电能的储存
2．以工业废铁和硫酸铵为原料可以制取FeSO4•7H2O和硫酸铁铵，其制备；流程图如下：
请根据题意完成下列填空：
（1）碳酸钠溶液能除去酯类油污，其原因是（用离子方程式表示）CO32-+H2O?HCO3-+OH-；反应Ⅰ需要加热数分钟，其原因是升温，促进水解，溶液碱性增强，使反应充分进行．
（2）废铁销中含氧化铁，无需在制备前除去，其理由是（用离子方程式回答）Fe2O3+6H+═2Fe3++3H2O，2Fe3++Fe═3Fe2+；判断反应Ⅱ完全反应的现象是铁屑不再溶解，铁屑表面不再有气泡产生．
（3）下列物质中最适合的氧化剂X是b．
      a．NaClO        b．H2O2          c．KMnO4          d．K2Cr2O7
（4）加热蒸发溶液Y之前，需取少量的溶液来检验Fe2+是否已全部被氧化，则所加试剂为铁氰化钾溶液；判断能否用酸性KMnO4溶液来代替，并说明其理由不能，因为H2O2和Fe2+均能使酸性的KMnO4溶液褪色．
（5）操作①的名称是冷却结晶；检验硫酸铁铵中NH4+的方法是试管中加入少量样品和NaOH固体加热，在试管口用湿润的红色石蕊试纸检验，看到试纸变成蓝色．
（6）称取14.00g制得的硫酸铁铵晶体，将其溶于水配制成100mL溶液，分成两等份，向其中一份溶液中加入足量NaOH溶液，过滤、洗涤、干燥后得到2.14g沉淀；向另一份溶液中加入0.05mLBa（NO3）2溶液，恰好完全反应．则该硫酸铁铵晶体的化学式为Fe2（SO4）3•2（NH4）2SO4•2H2O或（NH4）4Fe2（SO4）5•2H2O．
9．综合利用CO2、CO对构建低碳社会有重要意义．
（1）利用H2和CO在一定条件下发生如下反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）（放热反应）．对此反应进行如下研究：在恒温，体积为2L的密闭容器中分别充入1.2mol CO和1mol H2，10min后达到平衡，测得含有0.4mol CH3OH（g）．
①10min后达到平衡时CO的浓度为0.4mol/L；
②10min内用H2表示的平均反应速率为0.04mol/（L．min）；
③若要加快CH3OH的生成速率，可采取的措施有增大压强（填一种合理的措施）
（2）利用H2和CO2在一定条件下可以合成乙烯：6H2+2CO2$\stackrel{催化剂}{?}$  CH2═CH2+4H2O
①已知：4.4gCO2与H2完全转化为CH2═CH2和水（气态）共放出6.39kJ的热量，写出该反应的热化学方程式6H2（g）+2CO2（g） CH2=CH2（g）+4H2O（g）△H=-127.8 kJ/mol．
②不同温度对CO2的转化率及催化剂的催化效率的影响如图甲所示．

下列有关说法不正确的是a（填序号）．
a．不同条件下反应，N点的速率最大
b．温度在约250℃时，催化剂的催化效率最高
c．相同条件下，乙烯的产量M点比N高
③若在密闭容器中充入体积比为 3：1的 H2和CO2，则图甲中M点时，产物CH2═CH2的体积分数为7.7%．（保留两位有效数字）
（3）利用一种钾盐水溶液作电解质，CO2电催化还原为乙烯，如图乙所示．在阴极上产生乙烯的电极反应方程式为2CO2+12H++12e-═CH2=CH2+4H2O．
6．提纯下列物质除去其中的杂质（括号中为杂质），所用试剂和方法一定正确的是（　　）
A．H2SO4（HCl）：AgNO3溶液、过滤B．KNO3（K2SO4）：Ba（NO3）2溶液、过滤
C．Cu（CuO）：盐酸、过滤D．CaCO3（CaO）：加一些水、过滤
7．下列说法正确的是（　　）
A．依据丁达尔现象可将分散系分为溶液、胶体与浊液
B．用饱和食盐水替代水跟电石反应，可以减缓乙炔的产生速率
C．制备乙酸乙酯时可用热的NaOH溶液收集产物以除去其中的乙酸
D．在3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O反应中，作氧化剂的S原子与作还原剂的S原子的物质的量之比是1：2

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