Question

已知可逆反应：M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0；请回答下列问题：
（1）在某温度下，反应物的起始浓度分别为：c（M）=1mol?L^-1，c（N）=2.4mol?L^-1，达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为

 

；
（2）若反应温度升高，M的转化率

 

 （填“增大”“减小”或“不变”；）
（3）若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为：c（M）=4mol?L^-1，c（N）=a mol?L^-1；达到平衡后，c（P）=2mol?L^-1，a=

 

．

Answer 1

考点：化学平衡的计算,化学平衡的影响因素

专题：化学平衡专题

分析：依据化学平衡三段式列式计算，达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
（1）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）反应是吸热反应，升温平衡正向进行；
（3）依据三段式列式计算．

解答： 解：达到平衡后，M的转化率为60%，反应浓度=1mol?L^-1×60%=0.6mol；
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 1      2.4    0      0
变化量（mol/L） 0.6    0.6    0.6    0.6
平衡量（mol/L）0.4     1.8    0.6    0.6
K=

0.6×0.6

0.4×1.8

=0.5
（1）N的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.6mol/L

2.4mol/L

×100%=25%，故答案为：25%；
（2）M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）△H＞0，反应是吸热反应，升温平衡正向进行，M的转化率增大，故答案为：增大；
（3）起始量=消耗量+平衡量，则
               M（g）+N（g）?P（g）+Q（g）
起始量（mol/L） 4      a      0      0
变化量（mol/L） 2      2      2      2
平衡量（mol/L） 2     a-2      2      2

22

2×(a-2)

=0.5
a=6
故答案为：6．

点评：本题考查了化学平衡计算方法的分析应用，主要是三段式列式计算方法的应用，掌握基础是关键，题目较简单．