题目内容

化学平衡原理在工农业生产中发挥着重要的指导作用．
（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g）平衡常数K的表达式为
 
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1；
2CO（g）+2H2（g）?2C（s）+2H2O（g）的平衡常数为K2，则K2=
 
．
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，SO2与O2的起始浓度为c0（SO2）=1mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为50%时，该反应
 
（填字母），请解释原因
 
．
A．向正方向移动     B．向逆方向移动   C．达到平衡    D．无法判断．
考点：化学平衡常数的含义,化学平衡的影响因素
专题：化学平衡专题
分析：（1）依据化学方程式和平衡常数概念书写表达式；结合反应的平衡常数表达式分析计算，注意固体不写入表达式；
（2）依据化学平衡三段式列式计算SO2转化率为50%时各物质的浓度，计算浓度商，结合平衡常数比较分析判断 反应进行的方向；
解答： 解：（1）反应C（s）+CO2（g）?2CO（g），平衡常数的表达式K=
c2(CO)
c(CO2)
；
已知C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）的平衡常数为K1=
c(CO)c(H2)
c(H2O)

2CO（g）+2H2（g）?2C（s）+2H2O（g）的平衡常数为K2 =
c2(H2O)
c2(CO)c2(H2)
，则K2=
1
K12
；
故答案为：
c2(CO)
c(CO2)
，
1
K12
；
（2）已知某温度下，反应2SO2+O2?2SO3的平衡常数K=19．在该温度下的体积固定的密闭容器中，SO2与O2的起始浓度为c0（SO2）=1mol?L-1，c0（O2）=1mol?L-1，当反应在该温度下SO2转化率为50%时，依据化学平衡三段式列式；
               2SO2+O2?2SO3
起始量（mol/L） 1    1     0
变化量（mol/L）0.5   0.25   0.5
某时刻（molL）0.5   0.75    0.5
Qc=
0．52
0．52×0.75
=1.3＜K=16
说明反应正反应方向进行；
故答案为：A，Qc＜K；
点评：本题考查了化学平衡影响因素，平衡常数概念分析计算应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
练习册系列答案
相关题目
关于下列各装置图的叙述中，不正确的是（　　）
A、若采用装置①精炼铜，则d极为粗铜，c极为纯铜，电解质溶液为CuSO4溶液
B、装置②是原电池，能将化学能转化为电能，锌电极发生氧化反应
C、装置③中X若为四氯化碳，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D、装置④可用于干燥、收集氨气，并吸收多余的氨气
工业上利用硅的氧化物制取硅单质，主要反应为：SiO2+2C 
 高温 
.
 
 Si+2CO↑．该反应中，还原剂是
 
（填化学式），被还原的物质是
 
（填化学式）；若反应中消耗了1mol C，则生成
 
mol Si．
硫酸渣是用黄铁矿制造硫酸过程中排出的废渣，主要化学成分为SiO2（约45%）、Fe2O3（约40%）、Al2O3（约10%）和MgO（约5%）．
下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH：
金属离子 开始沉淀的pH 沉淀完全的pH
Fe3+ 2.2 3.2
Al3+ 3.7 4.7
Mg2+ 9.6 11.1
某同学设计了如下方案，分离样品中各种金属元素，请回答下列问题．

（1）试剂A的化学式：
 
；固体C的化学式：
 
；操作I的名称：
 
；
（2）请你按上述框图形式进一步完成由“溶液D”到“Al2O3”的流程（注明试剂、条件和操作）；为了分析某硫酸渣中铁元素的含量，先将硫酸渣预处理，把铁元素还原成Fe2+，再用KMnO4标准溶液在酸性条件下进行氧化还原滴定，反应的离子方程式是：5Fe2++MnO4-+8H+→5Fe3++Mn2++4H2O
（3）若用铁粉还原Fe3+，测得的铁元素的含量
 
（填“偏大”或“偏小”或“不变”）；如何确定Fe3+已全部被还原：
 
；
（4）判断到达滴定终点的现象是
 
；
（5）某同学称取2.000g硫酸渣，预处理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL，试样溶液，用1.000×10-2mol/L KMnO4标准溶液滴定．达到滴定终点时，消耗标准溶液10.00mL，则硫酸渣中铁元素的质量分数是
 
．
A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示（反应条件及其他物质已经略去）：A
O2
B
O2
C
H2O
D

（1）若A是一种金属，C是淡黄色固体，写出C的一种用途
 

（2）若A为淡黄色固体单质，写出B→C转化的化学方程式
 

（3）若A为单质，D为弱酸，则A在工业生产中可用于制备另一种非金属单质，该反应的化学方程式为
 

（4）若C是红棕色气体，则A的化学式可能为
 
．C转化为D的过程中，氧化剂与还原剂的质量比为
 
．
某离子反应中涉及N2、H2O、ClO-、H+、NH4+、Cl-六种微粒．其中N2的物质的量随时间变化的曲线如图．
（1）该反应涉及到H、O、Cl、N四种元素．其中O元素在元素周期表中的位置是
 
，它的原子核外有
 
种能量不同的电子，Cl原子最外层上有
 
种运动状态不同的电子．
（2）该离子反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为
 
，每生成1mol还原产物，转移电子
 
 mol，反应后溶液的pH
 
（填“增大”、“减小”、“不变”）
（3）由这四种元素中任意3种所形成的常见化合物中属于离子晶体的有
 
（填化学式，写出一个即可），该化合物的水溶液显
 
（填“酸性”、“碱性”或“中性”），试用离子方程式表示其原因
 

（4）请用一个事实证明氯气的氧化性比氮气的氧化性强：
 
．
以焦炭为原料，制取乙二醇的过程如下：

（1）草酸二甲酯“催化还原”制乙二醇的反应原理如下：
CH3OOC-COOCH3（g）+4H2（g）?HOCH2-CH2OH（g）+2CH3OH（g）
此反应的平衡常数表达式K=
 
．
将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入体积为2L的恒容密闭容器中，可以发生如下反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到三组数据（见下表）．
实验组 温度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需时间/min
H2O CO CO2
1 650 2 4 1.6 5
2 900 1 2 0.4 3
3 900 1 2 0.4 1
（2）实验1达平衡时，CO（g）的浓度为
 
mol/L．
（3）实验3跟实验2相比，改变的条件可能是
 
（答出一种情况即可）．草酸二甲酯的水解产物草酸（H2C2O4）为二元中强酸．常温下，向10mL 0.1mol/LH2C2O4溶液中逐滴加入0.1mol/L KOH溶液，所得滴定曲线如图．

（4）在草酸氢钾溶液中存在如下平衡：
H2O?H++OH-、HC2O4-?H++C2O42-和
 

（5）B点时，该溶液中H+、OH-、K+、HC2O4-的浓度大小关系为：
 

（6）若向0.1mol/L的草酸氢钾溶液里滴加NaOH溶液至中性，此时溶液里各粒子浓度关系正确的是
 
（填序号）
a．c（K+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）+c（C2O42-）   
b．c（K+）+c（Na+）=c（HC2O4-）+c（C2O42-）
c．c（Na+）=c（H2C2O4）+c（C2O42-）            
d．c（K+）＞c（Na+）
写出下列化学反应方程式．
（1）制TNT：
 

（2）利用苯酚和甲醛制酚醛树脂：
 

（3）以乙炔为原料制取聚氯乙烯：
 

（4）制甲酸乙酯：
 

（ 5）乙醛与银铵溶液反应：
 
．
银锌电池广泛用作各种电子仪器的电源，它的电池反应是Zn+Ag2OH2O=2Ag+Zn（OH）2则负极上发生反应的物质是（　　）
A、Ag
B、Zn（OH）2
C、Ag2O
D、Zn

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